【題目】下列說法中，不正確的是
A.H、D、T互為同位素
B.NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵
C.常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個CCl4分子
D.常溫下，23 g NO2含有NA個氧原子
黎明文化寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL某濃度的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，元素Cr在還原產物中的化合價為＋3價，則K2Cr2O7溶液的濃度為( )
A.0.01 mol·L－1B.0.02 mol·L－1C.0.03 mol·L－1D.0.04 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鈉在制革工業、印刷工業、電鍍工業等有重要用途，鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3 ， 還含有Al2O3、Fe2O3等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）的流程圖：
（1）煅燒前應將鉻鐵礦充分粉碎，其目的是。灼燒是中學化學中常用的操作方法，如在實驗室中將鉻鐵礦和碳酸鈉固體混合物灼燒，以下各實驗儀器中不需要的是。
a．陶瓷坩堝 b．鐵坩堝 c．三腳架 d．泥三角
（2）轉窯中發生的主要反應為：
①Na2CO3+Al2O3
2NaAlO2+CO2↑；
② FeOCr2O3+ Na2CO3+ O2 Na2CrO4+ Fe2O3+ 。
請配平反應②的化學方程式。
（3）生成固體Y的離子方程式為。
（4）向母液中加入濃硫酸，把鉻酸鈉轉化為重鉻酸鈉，經兩次蒸發，主要是除去(填化學式)，冷卻至30～40℃得到產品晶體。洗滌該晶體的溶劑最好是(填序號)。
a．蒸餾水 b．無水乙醇 c．75%乙醇溶液
（5）為了測定實驗制得的產品中Na2Cr2O7的含量，稱取樣品0.140g置于錐形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min；然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL。（假定雜質不參加反應，已知：Cr2O72-+6I-+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-）
①終點實驗現象是。
②該產品中Na2Cr2O7的純度為。（以質量分數表示）
③若滴定管在滴定前俯視讀數，滴定結束后仰視讀數，測得樣品的純度將（填“偏高”、或“偏低”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（ ）
A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應：OH﹣+H+=H2O
B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.二氧化碳與足量的氫氧化鈉反應：CO2+2OH﹣=CO 
+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]
某化學興趣小組以苯的同系物D和乙烯為主要原料，采用以下路線合成藥物M（ 
）：
已知：①相同條件下D蒸氣的密度是氫氣的46倍；
② 
；
③ 
。
請回答下列問題：
（1）對于化合物M，下列說法正確的是（填序號）。
a．可與濃鹽酸形成鹽 b．不能與氫氣發生加成反應
c．可發生水解反應 d．屬于兩性化合物
（2）A的結構簡式為 ， D的名稱是。
（3）合成路線中屬于氧化反應的有（填序號），E分子中官能團名稱為。
（4）寫出C＋F→G的化學反應方程式。
（5）E的某種同系物H，相對分子質量比E大14，符合下列條件的H的同分異構體的數目有種。
①屬于芳香族化合物；②含有－NH2；③能與NaHCO3溶液反應放出氣體。
其中分子中核磁共振氫譜有6個吸收峰，且峰面積之比為1∶1∶1∶2∶2∶2的有機物結構簡式為_。
（6）已知反應②的原子利用率是100%，通常采用乙烯為原料制得A后與B反應合成C，請用化學反應方程式表示以乙烯為原料制備B的合成路線(無機試劑任選)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種元素，A的一種同位素可用于考古中測定生物的死亡年代； B與A同周期，其s能級電子數比p能級電子數多；C原子的最外層電子數是次外層的3倍；D與B同主族；E的原子序數為29．回答下列問題：
（1）五種元素中第一電離能最大的是（填元素符號），其中D原子價電子排布圖為 ．
（2）元素B的簡單氣態氫化物的沸點填“高于”或“低于”）元素A的簡單氣態氫化物的沸點，其主要原因是； A的簡單氣態氫化物中心原子的雜化軌道類型為 ．
（3）BC3﹣的立體構型為 ， 與其互為等電子體的分子是（寫化學式）．
（4）EC在加熱條件下容易轉化為E2C，從原子結構的角度解釋原因；E原子的外圍電子排布式為 ， E晶體的堆積方式為（填序號） ①簡單立方堆積 ②體心立方堆積
③六方最密堆積 ④面心立方最密堆積
（5）硼與D可形成一種耐磨材料F，其結構與金剛石相似（如圖），可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成．寫出合成F的化學方程式： ． F的晶胞邊長為a pm，則該晶體密度的表達式為gcm﹣3 ． （用含a、NA的式子表示，不必化簡）． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是 ( )
A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動
B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C. 加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJmol﹣1 ． 請回答： 
（1）當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如右圖所示．圖中tl時引起平衡移動的條件可能是 ． 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時是 ．
（2）溫度為T℃時，將2mol H2和1mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%．則平衡時 H2的濃度 ．
（3）當溫度升高時，反應的化學平衡常數K值（增大、減小、無影響）．
（4）已知單質硫的燃燒熱為296kJmol﹣1 ， 寫出其燃燒的燃燒熱方程式： ．
（5）已知中和熱為57.3kJmol﹣1 ， 寫出NaOH和H2SO4反應的熱化學方程式： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下： 
可能用到的有關數據如下：
相對分子質量 | 密度（g/cm3） | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
合成反應：
在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置a的名稱是 ．
（2）加入碎瓷片的作用是；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是（填正確答案標號）．
A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是 ．
（5）在環己烯粗產物蒸餾過程中，可能用到的儀器有（填正確答案標號）．
A圓底燒瓶 B溫度計 C漏斗 D玻璃棒 E接收器
（6）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為 ．
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