【題目】磷酸鐵鋰電池具有高效率輸出、可快速充電、對環境無污染等優點，其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質為一種
能傳導Li＋的高分子材料，隔膜只允許Li＋通過，電池反應式
為LixC6＋Li1－xFePO4 
LiFePO4＋6C。下列說法正確的是（ ）
A.放電時Li＋從右邊移向左邊
B.放電時M是負極，電極反應式為：C6x－－xe－＝6C
C.充電時N極連接電源的正極，電極反應式為：LiFePO4－xe－＝Li1－xFePO4+xLi+
D.充電時電路中通過0.5mol電子，消耗36gC
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【題目】下列關于分散系的敘述不正確的是（ ）
A.膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1﹣100nm之間
B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區分
C.把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe（OH）3膠體
D.下圖圖片顯示的是樹林中的晨曦，該現象與丁達爾現象有關
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【題目】現有24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL某濃度的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，元素Cr在還原產物中的化合價為＋3價，則K2Cr2O7溶液的濃度為( )
A.0.01 mol·L－1B.0.02 mol·L－1C.0.03 mol·L－1D.0.04 mol·L－1
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【題目】為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：
請回答：
① X的化學式是________。
② 固體甲與稀硫酸反應的離子方程式是________。
③ 加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質，寫出該反應的化學方程式________。
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【題目】下列實驗合理的是：
A.用灼熱的銅網除去CO中少量的O2
B.用蒸發結晶的方法從碘水中提取碘單質
C.用淀粉KI溶液鑒別溴水和碘水
D.用Cu(OH)2懸濁溶能鑒別乙醇、乙醛、乙酸
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【題目】實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋ （滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與 lmolH＋相當），然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟I 稱取樣品1.500 g。
步驟II 將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟III 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試劑，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。根據以上步驟完成下列空白：
（1）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用樣品溶液洗滌，則測得樣品中氮的質量分數將_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
（2）滴定前俯視堿式滴定管讀數，滴定結束后仰視堿式滴定管讀數，則測得樣品中氮的質量分數將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察____________
A．滴定管內液面的變化 B．錐形瓶內溶液顏色的變化
（4）滴定達到終點時的標志是________________________________________。
（5）滴定結果如下表所示：
滴定 次數 | 待測溶液的體積/mL | 標準溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH標準溶液的濃度為0.1000 mol·L－1，則該樣品中氮的質量分數為___________。
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【題目】重鉻酸鈉在制革工業、印刷工業、電鍍工業等有重要用途，鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3 ， 還含有Al2O3、Fe2O3等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）的流程圖：
（1）煅燒前應將鉻鐵礦充分粉碎，其目的是。灼燒是中學化學中常用的操作方法，如在實驗室中將鉻鐵礦和碳酸鈉固體混合物灼燒，以下各實驗儀器中不需要的是。
a．陶瓷坩堝 b．鐵坩堝 c．三腳架 d．泥三角
（2）轉窯中發生的主要反應為：
①Na2CO3+Al2O3
2NaAlO2+CO2↑；
② FeOCr2O3+ Na2CO3+ O2 Na2CrO4+ Fe2O3+ 。
請配平反應②的化學方程式。
（3）生成固體Y的離子方程式為。
（4）向母液中加入濃硫酸，把鉻酸鈉轉化為重鉻酸鈉，經兩次蒸發，主要是除去(填化學式)，冷卻至30～40℃得到產品晶體。洗滌該晶體的溶劑最好是(填序號)。
a．蒸餾水 b．無水乙醇 c．75%乙醇溶液
（5）為了測定實驗制得的產品中Na2Cr2O7的含量，稱取樣品0.140g置于錐形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min；然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL。（假定雜質不參加反應，已知：Cr2O72-+6I-+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-）
①終點實驗現象是。
②該產品中Na2Cr2O7的純度為。（以質量分數表示）
③若滴定管在滴定前俯視讀數，滴定結束后仰視讀數，測得樣品的純度將（填“偏高”、或“偏低”或“無影響”）。
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【題目】能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（ ）
A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應：OH﹣+H+=H2O
B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.二氧化碳與足量的氫氧化鈉反應：CO2+2OH﹣=CO 
+H2O
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【題目】已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJmol﹣1 ． 請回答： 
（1）當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如右圖所示．圖中tl時引起平衡移動的條件可能是 ． 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時是 ．
（2）溫度為T℃時，將2mol H2和1mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%．則平衡時 H2的濃度 ．
（3）當溫度升高時，反應的化學平衡常數K值（增大、減小、無影響）．
（4）已知單質硫的燃燒熱為296kJmol﹣1 ， 寫出其燃燒的燃燒熱方程式： ．
（5）已知中和熱為57.3kJmol﹣1 ， 寫出NaOH和H2SO4反應的熱化學方程式： ．
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