Question

【題目】化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現化學實驗綠色化的要求，某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L 的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(已知：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)

（1）e處反應的離子方程式為____________________，該反應中發生反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為_____ ___。

（2）b處的實驗現象為_________________________。

（3）c處反應的化學方程式為____________________。標準狀況下，當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為________mol。

（4）通過該實驗能否比較 Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是______________。

Answer 1

【答案】（1）2MnO4-＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2＋8H2O，1∶5；

（2）溶液由無色變為藍色；（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，0.01；

（4）能，KMnO4＞Cl2＞FeCl3。

【解析】

試題分析：（1）e處發生的反應，利用高錳酸鉀的強氧化性，把Cl－氧化成Cl2，其反應方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，離子反應方程式為：2MnO4-＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2＋8H2O，高錳酸鉀中Mn的化合價降低，作氧化劑，鹽酸作還原劑，一部分起酸性，表現還原劑的鹽酸物質的量為10mol，因此物質的量比值為2：10=1：5；

（2）氯氣的氧化性強于碘單質，把碘單質置換出來，淀粉遇碘單質變藍，因此現象：溶液由無色變為藍色；

（3）氯氣在堿中發生歧化反應，反應方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，轉移電子的物質的量為0.224×1/22.4mol=0.01mol；

（4）d處溶液變為血紅色，說明氯氣把Fe2＋氧化成Fe3＋，根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，因此氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3。