Question

【題目】工業上金屬的冶煉過程復雜。

（1）煉鐵涉及的2個熱化學方程式：

則反應的 。

（2）工業上電解硫酸鋅溶液可實現濕法煉鋅(控制條件，使難放電、陽極電極不溶解)。寫出電解總方程式 。

（3）將干凈的鐵片浸于熔融的液態鋅水中可制得鍍鋅鋼板，這種鋼板具有很強的耐腐蝕能力。鍍鋅鋼板的鍍層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的電極發生 反應。(填“氧化”或“還原”)

Answer 1

【答案】△H=+411.20kJ/mol 2ZnSO4+2H2O2Zn+O2↑+2H2SO4 氧化

【解析】

試題分析：（1）Fe2O3(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-15.73kJ/mol ①，Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.4kJ/mol ② 將方程式①+×②得Fe2O3(s)+CO(g)=2FeO(s)+CO2(g)△H=-15.73kJ/mol+(+640.4kJ/mol )=+411.20kJ/mol；

（2）電解硫酸鋅溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上鋅離子放電生成鋅，電解反應方程式為：2ZnSO4+2H2O2Zn+O2↑+2H2SO4；

（3）鋅、鐵和電解質溶液構成的原電池中，鋅易失電子發生氧化反應而作負極。