Question

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景．

（1）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①工業上常用于沉淀Mg2+的試劑A是 ，Mg（OH）2轉化為MgCl2的離子方程式是 。

②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是 。

（2）海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素．實驗室提取I2的途徑如下所示：

干海帶海帶灰濾液I2

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是 。

②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式 。

③反應結束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：

甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。

Answer 1

【答案】（1）①石灰乳或氧化鈣； Mg（OH）2+2H+＝Mg2++2H2O；

②MgCl2（熔融）Cl2↑+Mg （2）①坩堝；②2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O；③丙

【解析】

試題分析：（1）①工業上用可溶性堿與鎂離子反應生成 Mg（OH）2，所以工業上常用于沉淀Mg2+的試劑A是Ca（OH）2，氫氧化鎂是堿，能與酸反應生成鎂鹽和水，則Mg（OH）2轉化為MgCl2的離子方程式是Mg（OH）2+ 2H+＝Mg2++H2O。

②氯化鎂是離子化合物，由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑。

（2）①坩堝可以加強熱，所以灼燒固體用坩堝。

②過氧化氫具有氧化性，碘離子具有還原性，在酸性溶液中發生氧化還原反應生成碘單質和水，該反應的離子方程式為2H++H2O2+2I-＝I2+2H2O。

③ 在萃取、分液操作中，分液時，先把下層液體從分液漏斗的下口流出，然后上層液體從分液漏斗上口倒出，所以甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是丙。