【題目】下列關(guān)于電解池的敘述中，不正確的是（ ）
A.在電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.與電源正極相連的是電解池的陰極
C.與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極
D.電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)題意解答
（1）在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2中，只含有離子鍵的是 ， 只含有極性鍵的是 ， 既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的是 ．
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：CO2N2HClO ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在25 ℃、1.01×105 Pa下,反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7 kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是( )
A. 該反應(yīng)是分解反應(yīng)
B. 該反應(yīng)的熵增效應(yīng)大于焓變效應(yīng)
C. 該反應(yīng)是熵減反應(yīng)
D. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：
①N2O5(g)
N2O3(g)+O2(g)
②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)
在容積為2L的密閉容器中充入8molN2O5，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3．4mol．則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
A. 8．5 B. 9．6 C. 10．2 D. 10．7
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列措施對(duì)增大化學(xué)反應(yīng)速率明顯有效的是
A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸
C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
D．將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是（ ）
A. 由圖甲推斷，B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3 mol·L-1
B. 由圖甲推斷，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為800(L·mol-1)
C. 達(dá)平衡后，若增大容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示
D. 壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH（g）和3 mol H2O（g），CH3OH（g） + H2O（g）
CO2（g） + 3H2（g） 
H（298K）＝+ 49.4 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，吸收熱量19.76 kJ。則
①達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的____________倍。
②該條件下反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）_______________。
A．v正（CH3OH）＝v正（CO2） B．混合氣體的密度不變
C．c（CH3OH）＝c（H2O） D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變
（2）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱Q kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NH3的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的關(guān)鍵步驟之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）在恒溫恒容下判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________（填字母）。
a．NH3和NO濃度相等
b．NO百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d．NH3的生成速率與NO的消耗速率相等
（2）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高NH3平衡轉(zhuǎn)化率的是_____________。（填字母）
a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2 c．改變反應(yīng)的催化劑 d．降低溫度
（3）將0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(NO)＝0.040 mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的NH3的轉(zhuǎn)化率和寫出平衡常數(shù)K 的表達(dá)式(不必寫出計(jì)算過程)。
①平衡常數(shù)的表達(dá)式K=________________；
②平衡時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率α(NH3 )=________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，反應(yīng)A2 + B2 
2AB △H= Q kJ/mol的反應(yīng)時(shí)間與生成物AB的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（AB%）的關(guān)系如圖所示，其中a、b為不同溫度時(shí)的反應(yīng)曲線（其他條件不變），c為在t3時(shí)刻開始縮小容器容積（溫度不變）的變化曲線。下列有關(guān)說法正確的是
A. Q >0
B. A2、B2中最少有一種是氣態(tài)物質(zhì)
C. b對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率比c對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率大
D. AB一定是氣體物質(zhì)
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