【題目】在25 ℃、1.01×105 Pa下,反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7 kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是( )
A. 該反應(yīng)是分解反應(yīng)
B. 該反應(yīng)的熵增效應(yīng)大于焓變效應(yīng)
C. 該反應(yīng)是熵減反應(yīng)
D. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
【答案】B
【解析】試題分析：該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。不能只用焓判據(jù)來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，該反應(yīng)過(guò)程中熵增大，是熵增反應(yīng)。該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的熵增效應(yīng)大于焓變效應(yīng)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[c(CO2)·c(H2)] /[c(CO)·c(H2O)]，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. 如果在1L的密閉容器中加入CO2和H2各1mol，再把溫度升高到830℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4 mol時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 若平衡濃度關(guān)系符合c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2)，可判斷此時(shí)溫度是1000℃
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1－丁醇。為提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1－丁醇，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下路線(xiàn)：
已知：①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)可生成沉淀；②乙醚的沸點(diǎn)是34℃，難溶于水，與1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸點(diǎn)是118℃。則操作1～4分別是（ ）
A. 萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸餾 B. 過(guò)濾、分液、蒸餾、萃取
C. 過(guò)濾、蒸餾、過(guò)濾、蒸餾 D. 過(guò)濾、分液、過(guò)濾、蒸餾
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 （ ）
A. 實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2 ：2H++CO32- = CO2↑+H2O
B. 硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42- = BaSO4 ↓
C. Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)：H++ OH- = H2O
D. Fe2O3溶于稀硫酸： 6H++ Fe2O3 = 2 Fe 3++3H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，且O2中1 mol O===O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中形成1 mol H—O鍵時(shí)放出熱量463 kJ，則H2中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為( )
A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組有機(jī)物中，不能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的是
A.乙烷和乙烯B.苯和甲苯C.苯和苯乙烯D.苯和環(huán)己烷
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)在試管中做鐵釘與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較慢，下列措施：①給試管加熱 ②加入鐵粉 ③加入冰塊 ④加入少量醋酸鈉晶體 ⑤將稀硫酸換為濃硫酸，能加快反應(yīng)速率的是
A. ①② B. ①②⑤ C. ③④ D. ①④⑤
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于電解池的敘述中，不正確的是（ ）
A.在電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.與電源正極相連的是電解池的陰極
C.與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極
D.電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流入電解池的陰極
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)
，某溫度下的平衡常數(shù)為4，此溫度下，在2L的密閉容器中加入amolA，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下表，則下列說(shuō)法中正確的是
A. a=1．0
B. 此時(shí)刻正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率
C. 在相同條件下，若起始時(shí)加入2amolA，則達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率減小
D. 若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
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