Question

【題目】（1）一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH（g）和3 mol H2O（g），CH3OH（g） + H2O（g）CO2（g） + 3H2（g） H（298K）＝+ 49.4 kJ/mol。實驗測得：達到平衡狀態時，吸收熱量19.76 kJ。則

①達平衡時混合氣體的壓強是反應前的____________倍。

②該條件下反應達平衡狀態的依據是（填序號）_______________。

A．v正（CH3OH）＝v正（CO2） B．混合氣體的密度不變

C．c（CH3OH）＝c（H2O） D．混合氣體的總物質的量不變

（2）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱Q kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________。

Answer 1

【答案】 1.2 D CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-32QkJ·mol-1

【解析】(1)①吸熱19.76kJ，據方程式可以求得，反應的甲醇有=0.4mol，則

CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)

反應前(mol) 1 3 0 0

反應了(mol) 0.40.4 0.4 1.2

平衡后(mol) 0.62.6 0.4 1.2

壓強之比等于物質的量之比，平衡后，混合氣體的壓強是原來的=1.2倍，故答案為：1.2；

②A、不能體現正逆反應速率相等，故A錯誤；B、體積不變，反應物和生成物都是氣體，所以密度永遠不變，故B錯誤；C、甲醇和水蒸氣濃度相等，決定于加入的量，與是否平衡無關，故C錯誤；D、反應前后氣體體積不同，所以氣體總物質的量不變說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故D正確；故選D；

(2)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態水時放熱QkJ．32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態水放出熱量為32QkJ；則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-32QkJmol-1，故答案為：CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-32QkJmol-1；