Question

【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣、金屬銅和一種氧化物。用下圖裝置可以實現該反應。

回答下列問題：

（1）A 中發生反應的化學方程式是_____；

（2）B 中加入的物質是____；

（3）實驗時在 C 中觀察到的現象是______， 發生反應的化學方程式是_______；

（4）實驗時在 D 中觀察到的現象是出現無色液體，D 中收集到的物質是____，檢驗該 物質的方法和現象是______。

Answer 1

【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 堿石灰（或CaO） 黑色粉末部分逐漸變為紅色 2NH3 +3CuON2+3H2O + 3Cu 氨水 用玻璃棒蘸取無色液體，滴在紅色石蕊試紙上，試紙變藍；取少量無色液體，加入無水硫酸銅，無水硫酸銅變藍

【解析】

裝置A加熱固體氯化銨與氫氧化鈣制取氨氣，B為干燥氨氣的裝置，干燥劑為堿石灰，C裝置中氨氣還原氧化銅反應生成銅、氮氣和水，氨氣易液化，極易溶于水得到氨水，E中排水法收集到的氣體為氮氣，以此解答該題。

（1）A用于制備氨氣，裝有Ca(OH)2和NH4Cl混合粉末，發生的反應為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，

故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）制得的氨氣中含有雜質水蒸氣，因氨氣為堿性氣體，則可以用堿石灰（或CaO）來吸收，

故答案為：堿石灰（或CaO）；

（3）氨氣和氧化銅在加熱的條件下發生反應生成金屬銅、水以及氮氣，依據最小公倍數配平該氧化還原反應方程式為：2NH3 +3CuON2+3H2O + 3Cu，其現象為：黑色粉末逐漸變為紅色，

故答案為：黑色粉末逐漸變為紅色；2NH3 +3CuON2+3H2O + 3Cu；

（4）氨氣還原氧化銅之后剩余的氨氣和產生的水蒸氣在冷凝時會形成氨水，則D 中收集到的物質是氨水，該液體顯堿性，可用玻璃棒蘸取無色液體，滴在紅色石蕊試紙上，若試紙變藍，則證明該溶液顯堿性；為檢驗水的存在，可取少量無色液體，加入無水硫酸銅，若無水硫酸銅變藍，則證明有水存在，

故答案為：氨水；用玻璃棒蘸取無色液體，滴在紅色石蕊試紙上，試紙變藍；取少量無色液體，加入無水硫酸銅，無水硫酸銅變藍。