【題目】油井發生火災，產生的大量廢氣中含有以下成分(①濃煙中的炭粒、②氮的氧化物、③碳的氧化物、④硫的氧化物、⑤碳氫化合物的蒸氣)，其中對大氣造成污染并導致雨水酸化的有害、有毒氣體是( )
A. ①③⑤ B. ②④ C. ②③④ D. ②④⑤
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100 mL 1mol·L－1的氯化鈉溶液，設計了下面的操作方案。根據方案操作步驟回答下列問題：
（1）稱量粗鹽樣品m g，所用儀器名稱為：_____________。
（2）過濾時，玻璃棒的作用是：__________________。
（3）蒸發操作時應將液體放在__________中加熱，等加熱至________時即停止加熱。
（4）在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，作用是__________________，反應的化學方程式是______________________________________。
（5）在濾液中加入鹽酸的作用是____________________________________，
反應的離子程式是_______________________________________。
（6）配制100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液時，應從W g固體中稱取NaCl的質量為________，配制時應在________中進行定容。
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【題目】對于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物質的量濃度存在如下關系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，則理論上最多能溶解銅的物質的量為
A. 0.40mol B. 0.45mol C. 0.72mol D. 0.80mol
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【題目】設 NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 3.2g 由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為 0.3NA
B. 0.1 molL-1 的 FeCl3 溶液中 Cl－的數目為 0.3NA
C. 標準狀況下，11.2L 水中含有原子的數目為 1.5NA
D. 1 mol Cl2 與足量的鐵反應轉移的電子數目是 2 NA
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【題目】已知：X(g)+2Y(g)
3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)，下列說法不正確的是
A. 0.1molX和0.2molY充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3mol
B. 達到化學平衡狀態時，X、Y、Z的濃度不再發生變化
C. 達到化學平衡狀態時，反應放出的總熱量可達a Kj
D. 升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小
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【題目】室溫下，下來事實不能說明NH3·H2O為弱電解質的是
A. 0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH小于13
B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7
C. 相同條件下，濃度均為0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的導電能力弱
D. 0.1 mol·L-1NH3·H2O能使無色酚酞試液變紅色
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【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣、金屬銅和一種氧化物。用下圖裝置可以實現該反應。
回答下列問題：
（1）A 中發生反應的化學方程式是_____；
（2）B 中加入的物質是____；
（3）實驗時在 C 中觀察到的現象是______， 發生反應的化學方程式是_______；
（4）實驗時在 D 中觀察到的現象是出現無色液體，D 中收集到的物質是____，檢驗該 物質的方法和現象是______。
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【題目】燃煤會產生CO2、CO、SO2等大氣污染物。燃煤脫硫的相關反應的熱化學方程式如下：
CaSO4(s)+CO(g) 
CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1 =+281.4kJ/mol (反應Ⅰ)
1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s) + CO2(g) ΔH2 = -43.6kJ/mol (反應Ⅱ)
（1）計算反應CaO(s) + 3CO(g ) + SO2(g) CaS(s) +3 CO2(g) ΔH=____________。
（2）一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只發生反應I，下列能說明該反應已達到平衡狀態的是_____________（填序號）
a．容器內的壓強不發生變化 b．υ正(CO)＝υ正(CO2)
c．容器內氣體的密度不發生變化 d．n（CO）+n（CO2）=1mol
（3）一定溫度下，體積為1L容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只發生反應II，測得CO2的物質的量隨時間變化如下圖中曲線A所示。
①在0~2min內的平均反應速率v（CO）=____________。
②曲線B表示過程與曲線A相比改變的反應條件可能為____________答出一條即可）。
③若要提高反應體系中CO2的體積分數，可采取的措施為__________________。
（4）一定溫度下，向恒容密閉容器中加入CaSO4(s)和1molCO，下列能說明反應I和反應II同時發生的是________________（填代號）。
a.反應后氣體能使品紅褪色
b.反應過程中，CO的體積分數逐漸減小
c.反應體系達平衡前，SO2和CO2兩種氣體的濃度之比隨時間發生變化
d.體系壓強逐漸增大
（5）煙道氣中的SO2和CO2均是酸性氧化物，也可用氫氧化鈉溶液吸收。
已知：25℃時，碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為：
碳酸 K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10－11
亞硫酸K1＝1.5×10－2 K2＝1.0×10－7
①下列事實中，不能比較碳酸與亞硫酸的酸性強弱的是__________（填標號）。
a.25℃下，飽和碳酸溶液pH大于飽和亞硫酸溶液pH
b．25℃下，等濃度的NaHCO3溶液pH大于NaHSO3溶液
c．將SO2氣體通入NaHCO3溶液，逸出氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁
d．將CO2氣體通入NaHSO3溶液，逸出氣體通入品紅溶液，品紅溶液不褪色
②25℃時，氫氧化鈉溶液吸收煙道氣，得到pH=6的吸收液，該溶液中c（SO32-）：c（HSO3-）=___________。
③H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用間接電化學法可對大氣污染物NO進行無害化處理，其工作原理如圖所示，質子膜允許H+和H2O通過。下列說法正確的是
A. 電極I為陰極,電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B. 電解時H+由電極I向電極II遷移
C. 吸收塔中的反應為2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-
D. 每處理1molNO，可同時得到32gO2
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