【題目】氯氣是一種重要的工業原料，工業上利用反應3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣，下列說法錯誤的是
A．若管道漏氣遇氨就會產生白煙
B．該反應利用了Cl2的強氧化性
C．該反應NH3被還原
D．生成1 mol N2有6 mol電子轉移
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【題目】如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.反應過程(1)的熱化學方程式為A2(g)+B2(g)C(g)ΔH1=-Q1 kJ/mol
B.反應過程(2)的熱化學方程式為C(g)A2(g)+B2(g)ΔH2=+Q2 kJ/mol
C.Q1與Q2的關系:Q1＞Q2
D.ΔH2＞ΔH1
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【題目】下表是元素周期表的一部分。
根據A～G元素在周期表中的位置，用化學式填寫空白。
（1）氧化性最強的單質是______，還原性最強的單質是______，化學性質最不活潑的單質是______。(填相應的化學式)
（2）最穩定的氫化物是______。(填相應的化學式)
（3）一個E原子的核外電子總共有______種運動狀態。
（4）按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序，將B、C、E、G四種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式排列成序是_______。(填相應的化學式)
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【題目】已知：X(g)+2Y(g)
3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)，下列說法不正確的是
A. 0.1molX和0.2molY充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3mol
B. 達到化學平衡狀態時，X、Y、Z的濃度不再發生變化
C. 達到化學平衡狀態時，反應放出的總熱量可達a Kj
D. 升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小
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【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示。下列說法不正確的是
A. Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低
B. Z、Y、W的最高價氧化物的水化物的酸性依次降低
C. WH4與Z元素的單質在一定條件下可發生化學反應
D. W的位置是第2周期，第IV A族
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【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣、金屬銅和一種氧化物。用下圖裝置可以實現該反應。
回答下列問題：
（1）A 中發生反應的化學方程式是_____；
（2）B 中加入的物質是____；
（3）實驗時在 C 中觀察到的現象是______， 發生反應的化學方程式是_______；
（4）實驗時在 D 中觀察到的現象是出現無色液體，D 中收集到的物質是____，檢驗該 物質的方法和現象是______。
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【題目】25℃時，在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中， CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物質的量分數(a)隨溶液pH變化的關系如圖所示。
下列說法不正確的是
A. 在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
B. 在pH=7的溶液中，a(CH3COOH)=0，a(CH3COO-)=1.0
C. 在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)與c(OH-)之和可大于c(H+)
D. 在pH=4.76的溶液中加鹽酸，a(CH3COOH)與a(CH3COO-)之和保持不變
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【題目】鹵素單質及其化合物是物質世界不可缺少的組成部分。請利用所學物質結構與性質的相關知識回答下列問題：
（1）At原子的核外價電子排布式為______________________；I3+中心原子雜化方式為_______；ClO2-的空間構型為__________。基態氟原子核外電子有________種空間運動狀態。
（2）已知高碘酸有兩種結構，化學式分別為H5IO6（
）和HIO4；前者為五元酸，后者為一元酸，請比較二者的酸性強弱：H5IO6 ______HIO4（填“>”、“=”或“<”）.
（3）TiCl4熔點為-24℃，沸點為136.4℃。可溶于甲苯，固態TiCl4屬于_________晶體。
（4）用鋅還原TiCl4的鹽酸溶液，可制得綠色配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。1mol該配合物中含有σ鍵數目為__________。
（5）CaF2晶胞結構如下圖
①晶體中距離最近的2個Ca2+(X)與一個F-(Y)形成的夾角（∠XYX）為___________。
②CaF2的摩爾質量為78g/mol，晶胞密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數為NA，則晶體中兩個最近的Ca2+間中心距離為____________cm
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