Question

【題目】某原電池裝置如圖所示。

（1）負極的電極反應式是________，該反應屬于_______ （填“氧化”或“還原”）反應。

（2）電子由________（填“鋅片”或“銅片”）沿導線流出。

（3）當銅表面析出0.224 L氫氣（標準狀況）時，導線中通過了________mol電子。

Answer 1

【答案】Zn-2e-=Zn2+氧化鋅片0.02

【解析】

原電池中，活潑金屬作負極，較不活潑金屬或非金屬作正極，正極發生還原反應，負極發生氧化反應。

（1）電極材料為Cu和Zn，Zn較活潑，作原電池的負極，負極反應為Zn-2e-=Zn2+，負極上發生氧化反應；

（2）電極材料為Cu和Zn，Zn較活潑，作原電池的負極，電子由負極鋅片沿導線流出；

（3）該原電池工作時，正極反應為2H++2e-=H2↑，根據電極反應可知，當銅表面析出0.224 L氫氣（標準狀況）時，導線中通過了=0.02mol電子。