Question

【題目】某蓄電池放電、充電時反應為：Fe + Ni2O3 +3H2OFe(OH)2 +2Ni(OH)2 ，下列推斷不正確的是（ ）

A.放電時，負極上的電極反應式是：Fe+2OH－-2e－=Fe (OH)2

B.放電時，每轉移2 mol 電子，正極上有1 mol Ni2O3 被氧化

C.充電時，陽極上的電極反應式是：2Ni(OH)2 -2e－+ 2OH－ = Ni2O3 +3H2O

D.該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質溶液中

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據反應中元素化合價的變化可知，放電時，Fe為負極，失電子發生氧化反應生成Fe（OH）2，電極反應式為Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，Ni2O3為正極，得電子發生還原反應生成Ni（OH）2，電極反應式為Ni2O3+2e-+3H2O=2Ni（OH）2+2OH-，原電池充電時，發生電解反應，此時陰極反應為原電池負極反應的逆反應，陽極反應為原電池正極反應的逆反應。

A項、放電時， Fe為負極，失電子發生氧化反應生成Fe（OH）2，電極反應式為Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，故A正確；

B項、Ni2O3為正極，得電子發生還原反應生成Ni（OH）2，故B錯誤；

C項、充電時，陽極反應為原電池正極反應的逆反應，則陽極上的電極反應式為2Ni(OH)2 -2e－+2OH－=Ni2O3 +3H2O，故C正確；

D項、由總方程式可知電池為堿性電池，反應方程式中不能出現H+，只能浸在堿性電解質溶液中，故D正確；

故選B。