Question

【題目】下列離子方程式中書寫正確的是

A. 磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

B. FeBr2中通入氯氣使一半的Br氧化：2Fe2++2Br+ 2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl

C. NH4Al(SO4)2溶液中加入過量的Ba(OH)2：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH=NH3·H2O+AlO2-+2BaSO4↓+H2O

D. 飽和FeCl3溶液滴入沸水制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H+

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．Fe3+與I發生反應生成Fe2+、I2，故A錯誤；

B．Fe2+還原性大于Br，氯氣先氧化Fe2+再氧化Br，當有2molFeBr2反應時，Fe2+被氧化消耗1 mol Cl2，2 molBr被氧化消耗1 molCl2，剩余2molBr，故B正確；

C．當Ba(OH)2過量時，1 molNH4+消耗1 molOH，1 molAl3+消耗4 molOH，共5molOH，故C錯誤；

D．制氫氧化鐵膠體的離子方程式用“=”連接，應為：Fe3++3H2O(沸水)=Fe(OH)3(膠體)+3H+，故D錯誤；

故答案為B。