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【題目】對于可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，下列各圖中正確的是

【答案】D

【解析】

A、縱坐標是C的百分含量，溫度越高，達到平衡所用的時間越短，升高溫度平衡向逆反應方向進行，C的百分含量就越小，選項A錯誤；

B、對于可逆反應2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，該反應是體積減小的可逆反應，隨著壓強增大，平衡向正向移動，正逆反應速率都增大，但是正反應速率增大的快，選項B錯誤；

C、催化劑不能改變平衡狀態，C的平衡濃度不變，選項C錯誤；

D、對于可逆反應2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，A的轉化率降低；增大壓強平衡向正反應方向進行，A的轉化率增大，選項D正確；

答案選D。

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【題目】某探究小組在某溫度下測定溶液的pH時發現0.01mol/L 的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）c（OH-）=10-22，該探究小組將pH=x的H2SO4溶液與pH=y的NaOH溶液按體積比1：10混合，混合后所得溶液恰好呈中性，若x=y，則x為( )

A.2B.3C.4D.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物G可用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成。

請回答：

（1）C+E→F的反應類型是____。

（2）F中含有的官能團名稱為____。

（3）在A→B的反應中，檢驗A是否反應完全的試劑為_____。

（4）寫出G和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式_____。

（5）化合物E的同分異構體很多，符合下列條件的結構共____種。

①能與氯化鐵溶液發生顯色；②能發生銀鏡反應；③能發生水解反應

其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結構簡式為___。

（6）E的同分異構體很多，所有同分異構體在下列某種表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是___（填標號）。

a．質譜儀 b．紅外光譜儀 c．元素分析儀 d．核磁共振儀

（7）已知酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體。請根據已有知識并結合相關信息，試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機原料任選）。____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生活密切相關，下列說法中正確的是

A.“殲”飛機上使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料

B.燃料電池中燃料都在負極發生氧化反應

C.俗稱鐵紅，常作紅色油漆和涂料

D.工業上通常用電解Na、Mg、Al對應的氯化物制取該三種金屬單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應4A(s) + 3B(g)2C(g) + D(g)，經2min，B的濃度減小了0.6mol/L，對此反應速率的表示正確的是（）

A.用A表示的反應速率是0.4mol/(L·min)

B.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

C.2min末的反應速率用B表示為0.3 mol/(L·min)

D.用v(B)、v(C)表示B、C的反應速率：則3 v(C) = 2 v(B)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a g Mg、Al合金完全溶解在c1 mol/L、V1 L HCl溶液中，產生b g H2。再向反應后的溶液中加入c2 mol/L、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質量為d g。下列關系錯誤的是

A. 與金屬反應后剩余鹽酸中HCl為(c1V1－b) mol

B. c1=

C. 鋁失去電子的物質的量為b mol

D. d=a＋17b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。請回答下列問題：

(1)已知CH3OH(l)的燃燒熱為726.51kJ/mol，CH3OH(l) + 1/2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-a kJ/mol，則a______（填“＞”“＜”或“=”）726.51。

(2)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1mol Cl2參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式___________________。

(3)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫的物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，反應的熱化學方程式為：4Al(s) + 3TiO2(s) + 3C(s)＝2Al2O3(s) + 3TiC(s) ΔH=-1176kJ/mol，則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為__________。