【題目】已知pOH= -lgc(OH-)，在T℃下，水溶液中pH與pOH的關系如圖中直線所示。下列說法正確的是
A.T℃下水的離子積為10-14
B.若P點對應的溫度為T1，則T1>T
C.T℃，pH=3溶液中，由水電離產生的c(H+)一定為1.0×10-10mol·L－1
D.T℃時，pH=4的鹽酸與pOH=4氨水等體積混合后溶液pH>6.5
【答案】D
【解析】
A選項， T℃下，直線中pH= 6時pOH = 7，因此水的離子積為10-13，故A錯誤；
B選項，若P點對應的溫度為T1，P點Kw < 10-13，因此T >T1，故B錯誤；
C選項，T℃，pH=3溶液，如果是酸溶液，由水電離產生的c(H+)一定為1.0×10-10mol·L－1，如果是水解的鹽溶液，由水電離產生的c(H+)一定為1.0×10-3mol·L－1，故C錯誤；
D選項，T℃時，pH=4的鹽酸溶液中c（H+）=10-4mol/L，pOH=4的氨水中c（OH）=10-4mol/L，鹽酸屬于強酸，氨水為弱堿水溶液，兩者等體積混合充分反應后，氨水過量，溶液顯堿性，因此pH>6.5，故D正確。
綜上所述，答案為D。
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知：
＋H2(g) ΔH＝＋124 kJ·mol－1，若反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下(只改變一種條件)的變化狀況如圖所示(第10 min到14 min的
濃度變化曲線未表示出)：
①第2 min反應溫度T(2)與第8 min反應溫度T(8)的高低：T(2)________(填“<”、“>”或“＝”)T(8)；第10 min時反應改變的條件是_______________________________。
②比較產物苯乙烯在2～3 min、5～6 min和12～13 min時平均反應速率[平均反應速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小___________。
（2）頁巖氣的主要成分為CH4，請回答下列問題：
①已知甲烷的燃燒熱為890 kJ/mol；N2與O2反應生成NO的過程如下：
2NO(g)
則CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝______kJ/mol。
②頁巖氣可用于生產合成氣(CO和H2)其反應的熱化學方程式為CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝206.2 kJ/mol。對于氣相反應，用各組分的平衡壓強(p)表示平衡常教(記作Kp)，則生產合成氣的Kp＝_____（寫出計算的表達式），你認為可同時提高化學反應速率和CH4轉化率的措施是 ______（答出一條即可）。
③在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對平衡時H2物質的量分數的影響如圖所示。
由圖可知，在相同溫度下，CH4的轉化率隨壓強的增大而________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要達到H2的物質的量分數>65%，以下條件中最合適的是_________(填序號)。
a．600℃，0.2 MPa b．600℃，0.9 MPa
c．700℃，0.9 MPa d．800℃，1.5 MPa
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。
回答下列問題：
（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。
（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。
（3）A裝置中發生反應的化學方程式是____________________________。
（4）D裝置的作用是____________________________。
（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。
（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有____________________。
A．生成二氧化碳氣體的質量
B．生成水的質量
C．通人氧氣的體積
D．氨基酸的相對分子質量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定質量的鐵鋁合金完全溶于過量的稀硝酸中，反應過程中共產生4.48 LNO(標準狀況下測定)，若在反應后的溶液中加入足量的氫氧化物溶液，則生成沉淀的質量不可能是
A.21.4 gB.18.7 gC.15.6 gD.7.8 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化鐵是一種重要的無機材料，化學性質穩定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性，從某種工業酸性廢液(主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42—)中回收氧化鐵流程如圖所示：
已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33
(1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時發生反應的離子方程式：_____，指出使用空氣的優點是：_______。
(2)已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)===Fe(OH)3(s) ΔH＝－Q1 kJ/mol，題(1)中每生成1 mol含鐵微粒時，放熱Q2，請你計算1 mol Fe2＋全部轉化為Fe(OH)3(s)的熱效應ΔH＝______。
(3)常溫下，根據已知條件計算在pH＝5的溶液中，理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3＋)＝_________。
(4)有人用氨水調節溶液pH，在pH＝5時將Fe(OH)3沉淀出來，此時可能混有的雜質是_____(填化學式，下同)，用____試劑可將其除去。
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【題目】錫酸鈉可用于制造陶瓷電容器的基體、顏料和催化劑。以錫銻渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)為原料，制備錫酸鈉的工藝流程圖如下圖所示:
請回答下列問題:
(1)Sn(IVA)、As(VA)、Sb(VA)三種元素中，Sn的原子序數為50，其原子結構示意圖為_____，堿浸”時SnO2發生反應的化學方程式為___________________________。
(2)“堿浸”時，若Sn元素氧化物中SnO含量較高，工業上則加入NaNO3，其作用是_______。
(3)從溶液中得到錫酸鈉晶體的實驗操作是_________、趁熱過濾、洗滌、干燥。下圖是“堿浸”實驗的參數，請選擇“堿浸”的合適條件_______。
(4)“脫鉛”是從含Na2PbO2的溶液中形成硫化鉛渣，其離子方程式為_________________。
(5)“脫銻”時Na2SbO4發生的化學方程式為_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。
（1）丙烷通過脫氫反應可得丙烯。
已知：①C3H8(g) → CH4(g)+ C2H2(g) + H2(g) △H1= +156.6 kJ/mol
②C3H6(g) → CH4(g) + C2H2(g ) △H2= +32.4 kJ/mol
則相同條件下，反應C3H8(g) → C3H6(g) + H2(g)的△H=________kJ/mol。
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入丙烷，電解質是KOH溶液。則燃料電池的負極反應式為_________________。
（3）常溫下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則該溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)（填“＞”、“=”、“＜”），原因是_____________（用離子方程式和必要的文字說明）。
（4）常溫下，請寫出0.1 mol/LNa2CO3溶液中的各離子濃度大小關系式：_______ ；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。CO2 可以被NaOH溶液捕獲，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質未標出）。
（1）下列有關該方法的敘述中正確的是______。
a．能耗大是該方法的一大缺點
b．整個過程中，只有一種物質可以循環利用
c．“反應分離”環節中，分離物質的基本操作是蒸發結晶、過濾
d．該方法可減少碳排放，捕捉到的 CO2還可用來制備各種化工產品
（2）若所得溶液 pH=13，CO2 主要轉化為______（寫離子符號）。已知 CS2與 CO2分子結構相似， CS2的電子式是______，CS2熔點高于 CO2，其原因是______。
（3）CO2 與 CH4 經催化重整，制得合成氣：CH4（g）+CO2（g）→2CO（g）+2H2（g）-120kJ，補全下圖中 CO2 與 CH4 催化重整反應的能量變化示意圖（即，注明生成物能量的大致位置及反應熱效應數值）_______________
（4）常溫下，在 2L 密閉容器中，下列能說明該反應達到平衡狀態的是______。
a．每消耗 16gCH4 的同時生成 4gH2
b．容器中氣體的壓強不再改變
c．混和氣體的平均相對分子質量不發生改變
d.容器中氣體的密度不再改變
反應進行到 10 min 時，CO2 的質量減少了 8.8 g，則 0～10 min 內一氧化碳的反應速率是______。
（5）按一定體積比加入 CH4 和 CO2，在恒壓下發生反應，溫度對 CO 和 H2 產率的影響如圖所示。此反應優選溫度為 900℃的原因是______。
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