【題目】下列圖象中的曲線
縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量
，其中錯(cuò)誤的是
A.
表示向含
、
、
、
的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀的關(guān)系曲線
B.
表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過(guò)量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
C.
表示向NaOH和
的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生
氣體的關(guān)系曲線
D.
表示向氯化鋁和氯化鎂溶液中滴加
溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
【答案】C
【解析】
A．
、
、
、
的溶液中最易與
反應(yīng)，所以開(kāi)始無(wú)沉淀，其次為，反應(yīng)后生成水、氫氧化鋁，出現(xiàn)沉淀，和反應(yīng)生成氫氧化鎂，沉淀達(dá)最大量，繼續(xù)滴加，和反應(yīng)生成一水合氨，沉淀量不變，繼續(xù)滴加，氫氧化鋁溶解，
，故A正確；
B．石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生
，生成沉淀，后發(fā)生
，故先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，前后兩部分二氧化碳的物質(zhì)的量為1：1，故B正確；
C．向NaOH和
的混合液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，NaOH+
開(kāi)始沒(méi)有氣體，然后再與碳酸鈉反應(yīng)，
，
，產(chǎn)生
氣體，開(kāi)始未產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸應(yīng)比產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸多，圖象錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；
D．向氯化鋁和氯化鎂溶液中加入
溶液，剛開(kāi)始反生反應(yīng)Mg2++2OH-=Mg（OH）2，
，繼續(xù)滴加，則發(fā)生，故D正確；
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：pAg＝lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×1012。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol·L1的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L1
B.圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100，6)
C.圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀
D.把0.1 mol·L1的NaCl換成0.1mol·L1 NaI則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.裝置可用于蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
B.裝置可測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱
C.圖丙裝置可以探究溫度對(duì)Na2S2O3溶液與H2SO4反應(yīng)的影響
D.圖丁裝置可以論證醋酸、碳酸、硼酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋捍姿?/span>>碳酸>硼酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）
A.反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ
C.反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol·L-1，則H2反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1
D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2S 
HS-+H+和HS- S2-+H+，若向溶液中
A.加硫酸，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大
B.通入過(guò)量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值增大
C.通入氯氣，溶液pH值增大
D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）已知：
＋H2(g) ΔH＝＋124 kJ·mol－1，若反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下(只改變一種條件)的變化狀況如圖所示(第10 min到14 min的
濃度變化曲線未表示出)：
①第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)________(填“<”、“>”或“＝”)T(8)；第10 min時(shí)反應(yīng)改變的條件是_______________________________。
②比較產(chǎn)物苯乙烯在2～3 min、5～6 min和12～13 min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小___________。
（2）頁(yè)巖氣的主要成分為CH4，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①已知甲烷的燃燒熱為890 kJ/mol；N2與O2反應(yīng)生成NO的過(guò)程如下：
2NO(g)
則CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝______kJ/mol。
②頁(yè)巖氣可用于生產(chǎn)合成氣(CO和H2)其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝206.2 kJ/mol。對(duì)于氣相反應(yīng)，用各組分的平衡壓強(qiáng)(p)表示平衡常教(記作Kp)，則生產(chǎn)合成氣的Kp＝_____（寫(xiě)出計(jì)算的表達(dá)式），你認(rèn)為可同時(shí)提高化學(xué)反應(yīng)速率和CH4轉(zhuǎn)化率的措施是 ______（答出一條即可）。
③在某一給定進(jìn)料比的情況下，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡時(shí)H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖所示。
由圖可知，在相同溫度下，CH4的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的增大而________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要達(dá)到H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)>65%，以下條件中最合適的是_________(填序號(hào))。
a．600℃，0.2 MPa b．600℃，0.9 MPa
c．700℃，0.9 MPa d．800℃，1.5 MPa
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮?dú)�。按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，首先通入一段時(shí)間的氧氣，其理由是__________________。
（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫(xiě)字母)，操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____處的酒精燈。
（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
（4）D裝置的作用是____________________________。
（5）讀取氮?dú)獾捏w積時(shí)，應(yīng)注意①_________________；②_________________。
（6）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氮?dú)獾捏w積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。
A．生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量
B．生成水的質(zhì)量
C．通人氧氣的體積
D．氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）。
（1）丙烷通過(guò)脫氫反應(yīng)可得丙烯。
已知：①C3H8(g) → CH4(g)+ C2H2(g) + H2(g) △H1= +156.6 kJ/mol
②C3H6(g) → CH4(g) + C2H2(g ) △H2= +32.4 kJ/mol
則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g) → C3H6(g) + H2(g)的△H=________kJ/mol。
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是KOH溶液。則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________________。
（3）常溫下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則該溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)（填“＞”、“=”、“＜”），原因是_____________（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）。
（4）常溫下，請(qǐng)寫(xiě)出0.1 mol/LNa2CO3溶液中的各離子濃度大小關(guān)系式：_______ ；
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