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（1）Fe₃O₄ Fe （2）3Fe（s）+4H₂O（g）

Fe₃O₄（s）+4H₂（g）置換反應（或氧化還原反應）。

由于A為黑色粉末，且有磁性，所以可推測A為Fe₃O₄；由于B為黑色粉末，能被磁鐵吸引，所以可推測B為Fe。這樣，①②③反應分別是：
①3Fe（s）+4H₂O（g）

Fe₃O₄（s）+4H₂（g）
②3Fe+2O₂Fe₃O₄
③Fe₃O₄+4H₂

3Fe+4H₂O
反應①是置換反應，也是氧化還原反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海底黑煙囪可在海底堆積硫化物的顆粒，形成多種金屬礦產。若從海底黑煙囪附近的礦產物中分離出富銅礦CuFeS₂，可用于冶煉銅，熔煉過程主要反應為：
2CuFeS₂─→Cu₂S＋2FeS＋S……………………………  ①
2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂…………………………………    ②
Cu₂O＋FeS─→Cu₂S＋FeO………………………………   ③
2FeS＋3O₂＋SiO₂─→2FeO·SiO₂＋2SO₂………………… ④
2FeO＋SiO₂─→2FeO·SiO₂……………………………… ⑤
Cu₂S+2Cu₂O─→6Cu +SO₂ ……………………………… ⑥
下列有關說法不正確的是

A．上述反應均屬于氧化還原反應	B．該廠可同時建硫酸廠和煉鐵廠
C．該廠的原料除富銅礦外，還需空氣和硅石	D．反應④轉移12e^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中可能存在Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結論正確的是（）

A．一定有Fe²⁺，一定沒有Fe³⁺、Mg²⁺

B．一定有Fe³⁺存在，一定沒有Fe²⁺、Mg²⁺

C．一定有Fe³⁺，可能有Fe²⁺，一定沒有Mg²⁺

D．一定有Fe²⁺，可能有Mg²⁺，一定沒有Fe³⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現在，我國用量最多、用途最廣的合金是

A．鋼

B．青銅

C．鋁合金

D．塑料制品

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

檢查鋼質設備完好性的方法之一是在被懷疑有裂紋處涂上10%的鹽酸，過一段時間，如觀察到有粗線裂紋，表明該部分原先確有裂紋，產生粗線裂紋的原因是(　　)?

A．裂紋處塵埃多，起催化作用?

B．裂紋里面含水分?

C．裂紋處鐵的表面積大，反應快?

D．原裂紋處的Fe₂O₃與鹽酸反應，生成可溶的FeCl₃?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在FeCl₃,CuCl₂,FeCl₂的混合溶液中，Fe³^＋,Cu²^＋和Fe²^＋的物質的量之比為3∶2∶1,現加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質的量濃度之比變化為1∶2∶4,則參加反應的鐵粉與原溶液Fe³^＋的物質的量之比為?

A．2∶1	B．1∶2?
C．1∶3	D．1∶4?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

綠礬（FeSO₄·7H₂O）、硫酸亞鐵銨(FeSO₄·(NH₄ )₂SO₄·6H₂O)是重要的化學化工試劑。工業上常利用機械加工行業產生的廢鐵屑為原料制備。

圖Ⅰ 圖Ⅱ
請回答下列問題：
（1）圖Ⅰ用于制備綠礬。其中錐形瓶中盛放的藥品或原料是__________，集氣瓶的作用是__________；燒杯中主要發生：①CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄②4CuSO₄+PH₃+4H₂O=H₃PO₄+4H₂SO₄+4Cu↓，則燒杯中盛放的試劑是___ ___，其作用是_______________。
（2）圖Ⅱ用于制備硫酸亞鐵銨。在0~60℃的溫度范圍內，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小，冷卻混合液至室溫便析出硫酸亞鐵銨。具體操作：①打開活塞____________，關閉活塞_________，從分液漏斗滴入6 mol·L^-1 H₂SO₄到250 mL錐形瓶，充分反應。②待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞________，打開活塞________。③放置一段時間，試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨。
（3）在制備硫酸亞鐵的過程中，理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe²⁺被氧化。設計兩個實驗：實驗一，控制酸過量；實驗二，控制鐵過量；其余步驟同，制得硫酸亞鐵銨，并對產品質量進行檢測。檢測結果如下：

序號	反應物用量	產品質量
1	n(H₂SO₄):n(Fe)>1:1	介于Ⅰ級～Ⅱ級之間
2	n(H₂SO₄):n(Fe)<1:1	優于Ⅰ級

已知產品質量標準：Fe³⁺的質量分數等于0.005%，產品質量定為Ⅰ級；Fe³⁺的質量分數等于0.01%，產品質量定為Ⅱ級，從實驗結果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時，反應控制___________過量為最佳。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將6g純鐵粉加入200mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中充分反應后得到200mL0.5mol/L的FeSO₄溶液和5.2g固體，求：

（1）反應后生成銅多少克？

（2）加入鐵粉前Fe₂(SO₄)₃物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖是一塊用FeCl₃，溶液與Cu反應制作的印刷電路板，其制作原理可用下式表示：2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2X．
（1）上式中X物質的化學式為______．
（2）在上述反應中，氧化劑為______，氧化產物為______，將兩者的氧化性比較，______的氧化性更強．
（3）用雙線橋法表示該反應的電子轉移情況：______．
（4）該反應的離子方程式為______．

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