Question

如圖是一塊用FeCl₃，溶液與Cu反應制作的印刷電路板，其制作原理可用下式表示：2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2X．
（1）上式中X物質的化學式為______．
（2）在上述反應中，氧化劑為______，氧化產物為______，將兩者的氧化性比較，______的氧化性更強．
（3）用雙線橋法表示該反應的電子轉移情況：______．
（4）該反應的離子方程式為______．

Answer 1

（1）根據原子守恒可知2X含有2個Fe，4個Cl，故X為FeCl₂，
故答案為：FeCl₂；
（2）反應中，FeCl₃中Fe元素的化合價由+3價降低為+2價，FeCl₃為氧化劑，被還原，對應的還原產物為FeCl₂，Cu元素的化合價升高，由0價升高為+2價，為還原劑，被氧化物，對應的氧化產物為CuCl₂；根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，可得氧化性：FeCl₃＞CuCl₂，
故答案為：FeCl₃；CuCl₂；FeCl₃；
（3）反應Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂中，化合價升高元素是銅，化合價降低的元素是鐵，轉移電子數為2，
故答案為：；
（4）FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂均易溶易電離拆成離子形式，刪除不反應的離子即得Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，
故答案為：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺．