Question

【題目】某燃料電池如圖所示，兩電極A、B材料都是石墨，下列說法不正確的是

A. 氧氣在正極發生還原反應

B. 若電解質為氫氧化鈉溶液，則負極反應式為 H2-2e-+2OH-=2H2O

C. 電子由電極a流經電解液到電極b

D. 若正極消耗的氣體質量為4 g，則轉移的電子的物質的量為0.5 mol

Answer 1

【答案】C

【解析】氫氧燃料堿性電池中，負極上通入燃料，燃料失電子和氫氧根離子反應生成水，正極上通入氧氣，氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，據此分析解答。

A．b電極上氧氣得電子發生還原反應作電池的正極，選項A正確；B. 若電解質為氫氧化鈉溶液，則負極上氫氣失電子產生的氫離子與氫氧根離子結合生成水，電極反應式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，選項B正確；C、根據以上分析，原電池中電子從負極流向正極，即從a電極流出經導線流向b電極，選項C不正確；D．正極發生還原反應，電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-，若正極消耗的氣體質量為4克，即0.125mol，則轉移的電子的物質的量為0.125mol×4=0.5mol，選項D正確。答案選C。