【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法不正確的是
A. 由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵
B. 由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子
C. 僅由核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數
D. 若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3—O—CH3
天天向上口算本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
是一種放射性核素，可治療多種皮膚病。下列有關該核素說法正確的是
A. 
的摩爾質量是32
B. 
和
互稱為同位素
C. 1mol 
含質子數約為32×6.02×1023
D. 由質量數可以判斷其在周期表的位置
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某些金屬離子形成相應氫氧化物時的相關PH值見下表：
難溶物質 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
0.1mol/L的金屬離子 開始沉淀時PH值 | 4.8 | 1.9 | 3.4 | 9.1 |
完全沉淀（C≦10-5）時PH值 | 6.7 | 3.2 | 4.7 | 11.2 |
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到較純的CuCl2·2H2O晶體，可加入______________，調節溶液PH 值至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀。過濾后，將所得濾液經過(填簡要實驗操作) __________、_________，可得CuCl2·2H2O晶體。
（2）若在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，其原因是______________________________________(用化學方程式表示)。則由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是__________________________。(填寫簡要的實驗步驟或操作)
（3）某學習小組用一定濃度的NaOH溶液作為上述某些金屬離子分離時的PH控制試劑，為此需準確滴定其濃度，現用已知濃度0.200 mol/L的標準鹽酸進行滴定。請回答：
①取0.200 mol/L的標準鹽酸來滴定時，以下操作引起NaOH濃度偏小的是______
A．開始滴定時滴定管尖嘴處留有氣泡，滴定后氣泡消失
B．指示劑變色即停止滴定，溶液又很快(半分鐘內)恢復原色
C．滴定開始時仰視讀數，滴定終點時俯視，其余操作正常
D．取用堿液前錐形瓶用蒸餾水洗滌后未風干，其余操作正常
②小組中有同學用另一方法計算出了所用NaOH溶液濃度：取100.00 ml 待測NaOH溶液，向內加入0.200 mol/L的標準鹽酸50.00 ml，充分反應后，向所得溶液中加入足量鐵粉，收集到標準狀況下的氣體67.2 ml，則該同學所測得原NaOH溶液在常溫下的PH值為____________ (結果保留1位小數，已知lg2＝0.3）
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【題目】下列有關鈉的敘述正確的是（ ）
①鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉 ②金屬鈉可以保存在煤油中
③鈉與硫酸銅溶液反應，可以置換出銅 ④金屬鈉有強還原性
⑤鈉原子的最外層上只有一個電子，所以在化合物中鈉的化合價顯+1價
A.①②④B.②③⑤C.①④⑤D.②④⑤
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【題目】在t°C時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t°C時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是（ ）
A. 圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
B. 在t °C時，AgBr的Ksp為 4.9×10-13
C. 在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
D. 在t °C時，AgCl（s）+Br-（aq）
AgBr（s）+C1- （aq）的平衡常數K≈816
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【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是( )
A. 醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）＝c（OH—）＋c（CH3COO—）
B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH—）減小
C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
D. 常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7
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【題目】已知pC=-lgc；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，測得兩種金屬離子的PC與pH的變化關系如下圖所示。下列說法正確的是
A. 加入氨水調節pH可除去MgS04溶液中的CuSO4雜質
B. pH調到Q點則Mg2+和Cu2+都已沉淀完全
C. 在濃度均為1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中，存在c(Cu2+)+c(Mg2+)>c(S042-)
D. L1代表pC(Cu2+)隨pH變化，L2代表pC(Mg2+)隨pH變化
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【題目】某燃料電池如圖所示，兩電極A、B材料都是石墨，下列說法不正確的是
A. 氧氣在正極發生還原反應
B. 若電解質為氫氧化鈉溶液，則負極反應式為 H2-2e-+2OH-=2H2O
C. 電子由電極a流經電解液到電極b
D. 若正極消耗的氣體質量為4 g，則轉移的電子的物質的量為0.5 mol
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