【題目】Ⅰ、某有機物的分子式為C6H12，若其分子中所有碳原子一定處于同一平面,則該有機物的結構簡式為________；若該有機物有一個順式異構體，且能與氫氣加成生成2-甲基戊烷，則該順式異構體的結構簡式為___________。
Ⅱ、玫瑰的香味物質中包含苧烯，苧烯的鍵線式為
。苧烯的分子式為________。有機物A是苧烯的同分異構體，分子中含有
結構，A可能的結構為____(用鍵線式表示)。
Ⅲ、某物質的分子式為C7H6O2 ，其同分異構體既能發生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發生顯色反應，寫出符合上述條件的同分異構體的結構簡式________________。
通過此題的解答，請歸納你在書寫同分異構體時應用的規律_______ 、 _______ 、 _______（至少兩點）
【答案】
C10H16 
、
、
、
、
、
逐步縮短碳鏈法 定一移二法 基本結構替換法
【解析】
Ⅰ、根據乙烯是平面結構，取代乙烯中氫原子的碳在同一平面上；兩個相同基團在C=C同側為順式結構，據此分析解答；
Ⅱ、
的分子式為C10H16；R為-C4H9，根據縮短碳鏈的方法書寫對應的同分異構體；
Ⅲ、既能發生銀鏡反應又能與FeCl3發生顯色反應，說明其分子中含有酚羥基和醛基，據此書寫出符合條件的同分異構體；
書寫同分異構體時應用的規律有：逐步縮短碳鏈法、定一移二法、基本結構替換法等，據此解答。
Ⅰ、乙烯是平面結構，取代乙烯中氫原子的碳是同一平面上，因此C6H12分子中所有碳原子一定處于同一平面的結構簡式為，；能與氫氣加成生成2-甲基戊烷，分子中含有1個C=C雙鍵，結構為順式：，故答案為：；；
Ⅱ、的分子式為C10H16；有機物A是苧烯的同分異構體，分子中含有
結構，則R為-C4H9，對應的同分異構體有4種，分別為
、
、
、
，用鍵線式表示為、、、，故答案為：C10H16； 、、、；
Ⅲ、既能發生銀鏡反應又能與FeCl3發生顯色反應，說明其分子中含有酚羥基和醛基，滿足條件的有機物的結構簡式如：、、，故答案為：、、；
書寫同分異構體時應用的規律有：逐步縮短碳鏈法、定一移二法、基本結構替換法等，故答案為：逐步縮短碳鏈法、定一移二法、基本結構替換法。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人工光合系統裝置（如圖）可實現以CO2和 H2O 合成CH4。下列有關說法不正確的是（）
A. 該裝置中銅為正極
B. 電池工作時H+向Cu電極移動
C. GaN 電極表面的電極反應式為: 2H2O-4e-═O2+4H+
D. 反應CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗 1mol CO2轉移 4mol e-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液450mL，回答下列問題：
（1）實驗步驟：
①計算所需稱量的NaOH的質量為___g。
②用托盤天平稱量NaOH固體，稱量時應將NaOH置于燒杯中放在天平___盤稱量。
③將稱得的固體放于燒杯中，并加水溶解。
④檢查容量瓶不漏水后，立即用玻璃棒引流轉移溶液進入___mL容量瓶中。
⑤用少量水洗滌___2-3次；并將洗滌液轉移進容量瓶。
⑥用玻璃棒引流向容量瓶中加水，至液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加至凹液面最低點與刻度線相平。
⑦翻轉搖勻后轉入試劑瓶中儲存。
（2）以上步驟有一步操作不當，寫出序號并改正___。
（3）下列操作導致所配溶液的濃度偏大的有___。
A．NaOH中混有Na2O
B．氫氧化鈉已潮解
C．容量瓶未干燥即用來配制溶液
D．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時俯視刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A. 
在核磁共振氫譜中有5個吸收峰
B. 紅外光譜圖只能確定有機物中所含官能團的種類和數目
C. 質譜法不能用于相對分子質量的測定
D. 核磁共振氫譜、紅外光譜和質譜都可用于分析有機物結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物的結構簡式為
，下列關于該物質的說法中不正確的是
A. 該物質不能發生消去反應，但能在一定條件下發生加聚反應
B. 該物質不能和AgNO3溶液反應產生AgBr沉淀
C. 該物質在NaOH的醇溶液中加熱可轉化為醇類
D. 該物質可使溴水褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以苯酚為原料合成
的路線如圖所示．請按要求作答
（1）寫出鑒別苯酚與A這2種有機物的方法，用必要的文字說明： ．
（2）寫出以下物質的結構簡式：B ，F ．
（3）寫出反應④的化學反應方程式：④ ，
（4）反應⑤可以得到E，同時可能得到的副產物的結構簡式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中，已知S的質量分數為25.6%，則氧的質量分數為
A. 36.8%B. 37.6%C. 51.2%D. 無法計算
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【題目】銅、鐵、鋁是重要的金屬材料，銅、鐵、鋁及其化合物有非常重要的用途。
（1）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能水處理劑。濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO 、OH 、FeO42、Cl 、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：________________________________。
②若反應過程中轉移了 0.3mol 電子，則還原產物的物質的量為_______mol。
（2）以鋁土礦(主要成分為Al2O3和Fe2O3、SiO2)為原料制備鋁的一種工藝流程如下：
①濾渣主要成分為________。
②在實驗室灼燒操作應選擇的實驗儀器為_________。
③反應II中，加入NaHCO3一段時間才有沉淀生成，寫出加入少量NaHCO3時發生反應的離子方程式____________________________________。
（3）已知25 ℃時Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020，Ksp[Al(OH)3]=1.1×1033。在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________沉淀(填化學式)。
（4）以含有少量硫酸的硫酸銅溶液為原料制備銅：a g鐵粉與上述溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為___________。
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【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KNO3和Ba(NO3)2兩種固體混合物試回答下列問題
供選試劑：Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、硫酸、硝酸
(1)試劑a是_______加入試劑b所發生反應的離子方程式為___________________________
(2)該方案能否達到實驗目的：__________________________（填能或不能）若不能，應如何改進？__________________________（若能此問不用回答）
(3)若要測定原混合物中Ba(NO3)2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外至少還要獲得的數據是__________的質量
(4)用所制備的KNO3固體配制0.1 mol/L KNO3溶液450mL,回答下列問題：
①配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、______________
②需要用托盤天平稱量_______g KNO3固體)
③下列情況會使所配溶液濃度偏低的是________
A.稱量固體時，砝碼與藥品的位置放反了，即“左碼右物”
B.使用有少量蒸餾水的容量瓶
C.定容時俯視刻度線觀察液面
D.洗滌和轉移時有液體外濺
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