【題目】實驗室用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液450mL，回答下列問題：
（1）實驗步驟：
①計算所需稱量的NaOH的質量為___g。
②用托盤天平稱量NaOH固體，稱量時應將NaOH置于燒杯中放在天平___盤稱量。
③將稱得的固體放于燒杯中，并加水溶解。
④檢查容量瓶不漏水后，立即用玻璃棒引流轉移溶液進入___mL容量瓶中。
⑤用少量水洗滌___2-3次；并將洗滌液轉移進容量瓶。
⑥用玻璃棒引流向容量瓶中加水，至液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加至凹液面最低點與刻度線相平。
⑦翻轉搖勻后轉入試劑瓶中儲存。
（2）以上步驟有一步操作不當，寫出序號并改正___。
（3）下列操作導致所配溶液的濃度偏大的有___。
A．NaOH中混有Na2O
B．氫氧化鈉已潮解
C．容量瓶未干燥即用來配制溶液
D．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時俯視刻度線
【答案】20.0 左 500 燒杯和玻璃棒 ④錯誤，應將溶液冷卻后再移液 AF
【解析】
根據題中實驗室用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液450mL可知，本題考查配制一定物質的量濃度溶液的配制，運用配制一定物質的量濃度溶液操作步驟分析。
(1)由于實驗室無450mL容量瓶，故應選用500mL容量瓶，配制出500mL溶液。
①配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液所需的氫氧化鈉的質量
，
故答案為：20.0
②用托盤天平稱量時應為左物右碼，故稱量時應將NaOH置于燒杯中放在天平左盤稱量。
故答案為：左
④由于實驗室無450mL容量瓶，應選用500mL容量瓶。
故答案為：500；
⑤為防止溶質損失，應洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液也轉移入容量瓶中。
故答案為：燒杯和玻璃棒。
(2)氫氧化鈉溶于水后放熱，應將溶液冷卻后移液，即④錯誤，而不能將溶解后的氫氧化鈉立即轉移到容量瓶中。
故答案為：④錯誤，應將溶液冷卻后再移液
(3)A.NaOH中混有Na2O，Na2O會與水反應生成NaOH，導致氫氧化鈉的物質的量偏大，則濃度偏高，故A正確；
B. 氫氧化鈉已潮解，會導致氫氧化鈉的真實的質量偏低，則濃度偏低，故B錯誤；
C. 容量瓶未干燥即用來配制溶液，對濃度無影響，故C錯誤；
D. 往容量瓶中移液時，有少量液體濺出，會導致溶質的損失，則濃度偏小，故D錯誤；
E. 未洗滌溶解NaOH的燒杯，會導致溶質的損失，則濃度偏低，故E錯誤；
F. 定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，則濃度偏高，故F正確。
故答案為：AF.
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【題目】向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是
A. a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B. b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C. c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D. d點對應的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+
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【題目】研究表明：豐富的 CO2 可以作為新碳源，解決當前應用最廣泛的碳源（石油和天然氣）枯竭危機，同時又可緩解由 CO2累積所產生的溫室效應，實現 CO2的良性循環。
(1)目前工業上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴。現以合成乙烯(C2H4)為例、該過程分兩步進行:
第一步：CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol
第二步：2CO（g）+4H2（g）C2H4（g）+2H2O（g）△H=-210.5kJ/mol
①CO2加氫合成乙烯的熱化學方程式為___。
②一定條件下的密閉容器中，上述反應達到平衡后，要加快反應速率并提高 CO2 的轉化率，可以采取的措施是___(填字母)。
A.減小壓強 B.增大 H2濃度 C.加入合適的催化劑 D.分離出水蒸氣
(2)另一種方法是將 CO2 和 H2 在 230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣，在不同條件下測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。若在 10L 恒容密閉容器中投入1molCO2 和 2.75molH2，發生反應: CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。
①能判斷該反應達到化學平衡狀態的是___(填字母)。
A.c(H2):c(CH3OH)=3:1
B.容器內氫氣的體積分數不再改變
C.容器內氣體的密度不再改變
D.容器內壓強不再改變
②上述反應的△H___0(填“>”或“<”)，圖中壓強 p1 ___p2(填“>”或“<”)。
③經測定知 Q 點時容器的壓強是反應前壓強的 9/10，則 Q 點 CO2的轉化率為___。
④M 點時，該反應的平衡常數 K=___ (計算結果保留兩位小數)。
(3)用生石灰吸收 CO2 可生成難溶電解質 CaCO3，其溶度積常數 Ksp=2.8×10-9。現有一物質的量濃度為2×10-4mol/L 純堿溶液，將其與等體積的 CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小濃度為___mol/L。
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【題目】已知3X(g)＋Y(g) 
W(g)＋2M(g) ΔH=-akJ/mol(a﹥0)。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入3mol X(g)與1mol Y(g)，下列說法正確的是（ ）
A. 充分反應后，放出熱量為akJ
B. 當反應達到平衡狀態時，X與W的物質的量濃度之比一定為3∶1
C. 當X的物質的量分數不再改變，表明該反應已達平衡
D. 若增大Y的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 
氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度都減小
B. 將
溶液與
溶液混合可制取
C. 直接蒸干
溶液就可以得到固體
D. 濃度相同的①
；②
；③
。三種溶液中的
：③>①>②
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【題目】用如圖裝置進行實驗：加熱鈉至熔化后，停止加熱并通入氯氣，鈉劇烈燃燒并生成大量白煙。以下敘述錯誤的是
A.棉花球處發生的離子反應是Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO
B.大量白煙是氯化鈉固體小顆粒
C.鈉著火燃燒產生黃色火焰
D.可在棉花球右側用濕潤的淀粉KI試紙判斷氯氣是否被堿液完全吸收
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【題目】某同學用鄰苯二甲酸氫鉀溶液來滴定NaOH溶液有下列操作：
①向溶液中加入1～2滴指示劑
②取20.00 mL標準溶液放入錐形瓶中
③用NaOH溶液滴定至終點(終點時溶液的pH約為9.1)
④重復以上操作
⑤用天平精確稱取一定量的鄰苯二甲酸氫鉀固體配成250 mL標準溶液(測得pH約為4.2)
⑥根據實驗數據計算NaOH的物質的量濃度
(1)以上各步中，正確的(填序號)操作順序是________，上述②中使用的儀器除錐形瓶外，還需要使用的儀器是________，選用指示劑是________。
(2)滴定，并記錄NaOH的終讀數．重復滴定幾次，數據記錄如下表：
某同學在處理數據過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積為V(NaOH)＝(19.98+20.00+20.80+20.02)/4mL＝20.20mL，他的計算合理嗎？理由是__________。
(3)步驟②中在觀察滴定管的起始讀數時，要使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，如果滴定管內部有氣泡，趕走氣泡的操作__________；滴定前用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加NaOH溶液進行滴定，此操作對實驗結果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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【題目】Ⅰ、某有機物的分子式為C6H12，若其分子中所有碳原子一定處于同一平面,則該有機物的結構簡式為________；若該有機物有一個順式異構體，且能與氫氣加成生成2-甲基戊烷，則該順式異構體的結構簡式為___________。
Ⅱ、玫瑰的香味物質中包含苧烯，苧烯的鍵線式為
。苧烯的分子式為________。有機物A是苧烯的同分異構體，分子中含有
結構，A可能的結構為____(用鍵線式表示)。
Ⅲ、某物質的分子式為C7H6O2 ，其同分異構體既能發生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發生顯色反應，寫出符合上述條件的同分異構體的結構簡式________________。
通過此題的解答，請歸納你在書寫同分異構體時應用的規律_______ 、 _______ 、 _______（至少兩點）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示為800 ℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是( )
A. A是反應物
B. 前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1
C. 達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動
D. 反應的方程式為2A(g)
2B(g)＋C(g)
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