Question

【題目】在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng) N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列說(shuō)法中正確的是

A. 若向密閉容器中再充入N2，則反應(yīng)速率減慢

B. 若反應(yīng)前10s時(shí)，H2減少了0．3mol，則v(H2)=0.03mol·L-1·s-1

C. 若某時(shí)刻N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化，則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

D. 若某時(shí)刻消耗了1 molN2同時(shí)生成了2 molNH3，則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.若向密閉容器中再充入N2，則反應(yīng)物的濃度增大，可以知道反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；

B.由v=△c/△t可以知道，體積未知，不能計(jì)算0-10s的平均速率，故B錯(cuò)誤；

C.若某時(shí)刻N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，符合化學(xué)平衡狀態(tài)的特征“定”，故C正確；

D.消耗了1 molN2同時(shí)生成了2 molNH3，無(wú)法判斷正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的關(guān)系，則不能判定是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。

故選C。