【題目】下列物質中，不能由Cl2直接反應制得的是
A.CuCl2B.FeCl2C.Ca(ClO)2D.NaCl
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【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數據如下表：下列判斷不正確的是
A. 實驗①反應后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B. 0.1 mol·L－1HA的溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1
C. 實驗②反應后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol·L－1
D. 實驗②反應后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
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【題目】近期我國冀東渤海灣發現儲量達10億噸的大型油田，下列說法正確的是（ ）
A. 石油屬于可再生礦物能源 B. 石油主要含有碳、氫兩種元素
C. 石油的裂化是物理變化 D. 石油分餾的各餾分均是純凈物
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【題目】在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應，根據下列在相同時間內測得的結果判斷，生成氨的反應速率最快的是
A. V （N2）=0.2molL﹣1min﹣1B. V （N2）=0.1molL﹣1min﹣1
C. V （NH3）=0.1molL﹣1min﹣1D. V （H2）=0.3molL﹣1min﹣1
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【題目】下列關于化學鍵的敘述，正確的是( )
A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B.單質分子中均不存在化學鍵
C.離子化合物中一定含有離子鍵
D.非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
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【題目】下列反應中，調節反應物用量或濃度不會改變反應產物的是（ ）
A.CO2通入澄清石灰水中B.碳在氧氣中燃燒
C.鹽酸中加入二氧化錳D.鐵絲在氯氣中燃燒
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【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可抑制金屬腐蝕。以鉬精礦(主要成分為MoS2，含少量雜質)為原料，制備鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下。
回答下列問題
（1）完成下列反應：_____MoS2+ _____O2
_____SO2+ _____MoO3
在焙燒爐中，空氣從爐底進入礦石經粉碎后從爐頂進入，這樣處理的目的是__________________。
（2）濃氨水浸取粗產品獲得(NH4)2MoO4溶液，其化學反應方程式為____________________________；該反應說明MoO3______（填“有”或“沒有”）酸性氧化物的性質。
（3）常溫下，沉鉬階段所得廢液為(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a，則
=_______（用含a的代數式表示，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5），若將此稀溶液蒸發濃縮，
將_________（填“變大”“不變”或“變小”）。
（4）已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內的析出物質及相應物質的溶解度如下表所示，獲得Na2MoO4·2H2O的操作為_____________。
溫度(℃) | 0 | 4 | 9 | 10 | 15.5 | 32 | 51.5 | 100 |
析出物質 | Na2MoO4·10H2O | Na2MoO4·2H2O | ||||||
溶解度 | 30.63 | 33.85 | 38.16 | 39.28 | 39.27 | 39.82 | 41.27 | 45. |
結晶得到的母液可以在下次結晶時重復使用，但達到一定次數后必須凈化處理，原因是_____________。
（5）空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3保護膜，在密閉式循環冷卻水系統中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入的物質是___________(填選項字母)。
A. NaNO2 B.通入適量N2 C.油脂 D.鹽酸
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【題目】對于平衡體系mA(g)＋nB(g) 
pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列結論中錯誤的是
A. 若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q
B. 若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶n
C. 若m＋n＝p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a
D. 若溫度不變時壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的
要小
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【題目】在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，發生可逆反應 N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，下列說法中正確的是
A. 若向密閉容器中再充入N2，則反應速率減慢
B. 若反應前10s時，H2減少了0．3mol，則v(H2)=0.03mol·L-1·s-1
C. 若某時刻N2、H2、NH3的濃度不再發生變化，則表明該反應達到了平衡狀態
D. 若某時刻消耗了1 molN2同時生成了2 molNH3，則表明該反應達到了平衡狀態
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