Question

【題目】按要求回答下列問題：

(1)已知拆開鍵、鍵、鍵分別需要吸收的能量為、、。則由和反應生成1molHCl需要_______填“放出”或“吸收”_________的熱量。

可以在中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中，能表示該反應能量變化的是圖_____填“甲”或“乙”。

(3)將等物質的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應 。2min后，測得D的濃度為 mol/L ，，C的反應速率是 mol/(L·min)。則：

的值是__________；

的平均反應速率是____________；

在2min末的濃度是________________；

④若此后各物質的量均不再變化，則證明此可逆反應達到了_______的程度。

A.反應徹底 反應終止 化學平衡 無法判斷

Answer 1

【答案】放出 92.25 甲 2 0.125molL-1min-1 0.75mol/L C

【解析】

(1)依據焓變△H=反應物的化學鍵鍵能之和—生成物的化學鍵鍵能之和計算；

(2)H2可以在Cl2中安靜地燃燒，該反應屬于放熱反應，據此判斷；

(3)①根據v=計算出v(D)，結合反應速率與化學計量數成正比計算x；②結合v(B)=v(D)計算；③經5min后D的濃度為0.5mol/L，D的物質的量為：2L×0.5mol/L=1mol，設A、B的初始濃度為n，根據三段式計算出n，再根據c=計算；④根據平衡狀態的特征分析判斷。

(1)已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要的能量是436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ，則反應：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H=436.4kJ/mol+242.7kJ/mol-2×431.8kJ/mol=-185.5kJ/mol，反應生成1molHCl需要放出92.25kJ的熱量，故答案為：放出；92.25；

(2)H2可以在Cl2中安靜地燃燒，該反應屬于放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，能表示該反應能量變化的是圖甲；故答案為：甲；

(3)①經2min后，測得D的濃度為0.5mol/L，v(D)==0.25 mol/(Lmin)，反應速率之比等于化學計量數之比，所以v(D)∶v(C)=0.25 mol/(Lmin)∶0.25mol/(Lmin)=2∶x，解得：x=2，故答案為：2；

②v(D)=0.25 mol/(Lmin)，則v(B)= v(D)=0.25 mol/(Lmin)×=0.125 mol/(Lmin)，故答案為：0.125 mol/(Lmin)；

③經2min后D的濃度為0.5mol/L，D的物質的量為：2L×0.5mol/L=1mol，設A、B的初始濃度為n，

3A(g) + B(g) 2C(g)+2D(g)

起始(mol) n n 0 0

變化(mol) 1.5 0.5 1 1

5min(mol) n-1.5 n-0.5 1 1

c(A)∶c(B)= n(A)∶n(B)= =3∶5，解得：n=3，2min末A的濃度為：=0.75mol/L，故答案為：0.75mol/L；

④若此后各物質的量均不再變化，則證明此可逆反應達到了化學平衡狀態，也就達到了該反應的化學反應限度，故選C。