【題目】已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據(jù)反應(yīng)X+H2O→Y+H2↑；Z+H2O→W+O2↑(方程式均未配平)，可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價的高低順序為 ( )
A. X>Y，Z>W B. X<Y，Z<W
C. X>Y，Z<W D. X<Y，Z>W
孟建平名校考卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（aq）+ H2O(l) 
2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常數(shù)表達(dá)式為__________；
已知：在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色，K2CrO4為黃色。
往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈_______色，再加入過量硫酸溶液呈___________色；此實驗現(xiàn)象，符合勒夏特列原理：如果改變維持化學(xué)平衡的條件（濃度、壓強或溫度），平衡就會向著_________這種改變的方向移動；
(2)在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過測定_________________的時間來測定該反應(yīng)的速率；
此反應(yīng)開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是______（填字母）
A．KMnO4溶液中的H+起催化作用
B．生成的CO2逸出，使生成物濃度降低
C．反應(yīng)中，生成的Mn2+起催化作用
D．在酸性條件下KMnO4的氧化性增強
(3)為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計的實驗方案如下表（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）。
實驗 序號 | 體積V/mL | 時間/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | t3 |
①淀粉溶液的作用是__________________________。
②表中Vx=_______mL，比較t1、t2、t3大小____________，
試推測該實驗結(jié)論： ____________________________________________________。
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【題目】按要求回答下列問題：
(1)已知拆開
鍵、
鍵、
鍵分別需要吸收的能量為
、
、
。則由
和
反應(yīng)生成1molHCl需要_______
填“放出”或“吸收”
_________
的熱量。
可以在中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中，能表示該反應(yīng)能量變化的是圖_____填“甲”或“乙”。
(3)將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng) 
。2min后，測得D的濃度為
mol/L ，
，C的反應(yīng)速率是
mol/(L·min)。則：
的值是__________；
的平均反應(yīng)速率是____________；
在2min末的濃度是________________；
④若此后各物質(zhì)的量均不再變化，則證明此可逆反應(yīng)達(dá)到了_______的程度。
A.反應(yīng)徹底 
反應(yīng)終止 
化學(xué)平衡 
無法判斷
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【題目】MnCO3可用于制備活性電極材料MnO2。以菱錳礦(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)為原料制備碳酸錳粗產(chǎn)品的流程如下：
已知：①常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-34。
②氫氧化物沉淀的條件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.6、3.4；Mn2+開始沉淀的pH為8.1。
（1）“酸浸”過程中不能用濃鹽酸替代硫酸，原因是_________________________________。
（2）用離子方程式表示“氧化”過程中加MnO2的目的：_______________________________。
（3）“調(diào)pH”時，向含有硫酸鐵和硫酸鋁的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至兩種沉淀共存，當(dāng)c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1時，c(Al3+)=______________mol·L-1。
（4）①“沉錳”過程中，反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
②“沉錳”過程中沉錳速率與溫度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溫度高于60℃時，沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因可能是_____________________________。
（5）從濾液3中可分離出一種不含碳元素的氮肥，它的化學(xué)式為_____________________________。
（6）工業(yè)上，可以將碳酸錳制成硫酸錳，再用惰性電極電解酸性硫酸錳溶液來制備活性二氧化錳，電解時的陽極反應(yīng)式為________________________________。
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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（ ）
A.煤的干餾、煤的液化和石油的分餾均屬化學(xué)變化
B.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷
C.裂化汽油和直餾汽油都可以萃取溴水中的Br2
D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可到達(dá)水果保鮮的目的
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【題目】某溫度時，在容積為2 L的密閉容器中，A、B的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，請據(jù)圖回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(2)在4 min末時，A、B的物質(zhì)的量濃度c(A)________c(B)，從0～4 min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“>”、“<”或“＝”)。
(3)反應(yīng)開始至4 min時，A的平均反應(yīng)速率為_______________________。
(4)4 min時，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？________（填“是”或“否”）。8 min時，υ(正)________（填“>”、“<”或“=”）υ（逆）。
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【題目】下列說法不正確的是
A.利用植物油的加成反應(yīng)可以制得人造黃油
B.75%的酒精可使蛋白質(zhì)變性從而起到消毒作用
C.纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖，供人體組織的營養(yǎng)需要
D.油脂能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C.反應(yīng)是放熱還是吸熱，可根據(jù)反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小判斷
D.吸熱反應(yīng)在常溫下一定不能發(fā)生
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【題目】將30mL 0.5molL-1 NaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
A. 0.3 molL-1 B. 0.05 molL-1 C. 0.03 molL-1 D. 0.02 molL-1
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