Question

【題目】工業生產水煤氣的反應為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） ΔH=+131.4kJ·mol-1下列判斷正確的是

A. 反應物能量總和大于生成物能量總和

B. CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）ΔH=+131.4kJ·mol-1

C. 水煤氣反應中，生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ熱量

D. 水煤氣反應中生成1體積CO（g）吸收131.4 kJ熱量

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、該反應是吸熱反應，故反應物的總能量小于生成物的總能量，故A錯誤；B、反應中是液態水，根據題干熱化學方程式判斷CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(l)△H＜-131.4 kJ/mol，故B錯誤；C、由題干反應可知生成1mol氫氣吸收的熱量為131.4 KJ，故C正確；D、由題干反應可知生成1mol氫氣吸收的熱量為131.4 KJ，1體積氫氣物質的量不是1mol，故D錯誤；故選C。