Question

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X； D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3/4倍；C與E同主族。請回答下列問題：

（1）依次寫出A、B、C、D、E五種元素的名稱 _____ _____ _____ _____ _____ 。

（2）X的名稱為_________，A、C、D構成的化合物中含有的化學鍵有_____________。

（3）下列各項中，能說明元素C比E非金屬性強的事實有____________（填序號）。

①氫化物H2E的酸性比H2C強

②氫化物H2C的熱穩定性比H2E強

③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁

④C與E組成化合物，C顯負價

（4）將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。

已知（ⅰ）濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。

（ⅱ）NaOH溶液與BC2反應的化學方程式為：

2NaOH+2BC2 ====== NaBC2+NaBC3+ H2O， NaOH溶液與BC氣體不反應。

裝置①、②、③中盛放的藥品依次是_________、_________、 ___________。

(5)通入混合氣體之前，應先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是___________（填一種氣體的化學式）。

Answer 1

【答案】 氫 氮 氧 鈉 硫 硝酸銨 共價鍵和離子鍵 ②③④ H2O 稀HNO3 濃HNO3 CO2（或N2、H2，合理答案均可）

【解析】短周期元素中，是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X，則B為N元素，則X為NH4NO3；D與A同主族，D的原子序數大于N，則D為Na；D且與E同周期，則E為第三周期元素，其次外層電子數為8，最外層電子數為×8=6，即E為S元素，C與E同主族，則C為O元素。

(1)根據上述分析，A、B、C、D、E五種元素的名稱分別為氫、氮、氧、鈉、 硫，故答案為：氫 、氮 、氧 、鈉、硫；

(2)X為NH4NO3，名稱為硝酸銨，A、C、D構成的化合物為NaOH，含有的化學鍵有：離子鍵、共價鍵，故答案為：硝酸銨；離子鍵、共價鍵；

(3)C為O，E為S，非金屬性C＞E，可利用氣態氫化物的穩定性、單質之間的置換反應、化合時元素化合價來說明，不能利用氫化物酸性判斷，故②③④能說明這一結論，故答案為：②③④；

(4)BC為NO，BC2為NO2，濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC，則①中為水，②中為稀硝酸，③中為濃硝酸可驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強，生成的二氧化氮在⑤中與堿反應，故答案為：H2O；稀HNO3；濃HNO3；

(5)為避免NO被氧化，在實驗之前應通入的該氣體可以是CO2等，排盡裝置中空氣，故答案為：CO2。