Question

【題目】工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：

SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q>0)，某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．反應4 min時，若HCl濃度為0．12 mol·L－1，則H2反應速率為0．03 mol·L－1·min－1

D．當反應吸收熱量為0．025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反應

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．增大壓強反應向氣體體積減小，平衡向氣體體積減小的方向移動即逆反應方向移動，A錯；B、該反應為可逆反應，不能完全轉換為產物，B錯；C、速率之比等于化學計量數之比，氫氣的速率為0．015 mol·L－1·min－1，C錯；D、反應吸收熱量為0．025Q kJ說明生成0．1mol氯化氫，D正確；所以答案選D