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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線如下。

請回答下列問題:

(1)F的化學名稱是_______________,①的反應類型是_______________

(2)B中含有的官能團是_______________(寫名稱),

(3)D聚合生成高分子化合物的化學方程式為________________

(4)反應③的化學方程式是___________________

(5)芳香化合物N是A的同分異構體,其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為_________________

(6)分子式C9H10O2的有機物,其結構中含有苯環且可以與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的同分異構體有__________________種(不考慮立體異構)。

(7)參照有機物W的上述合成路線,設計以M為起始原料制備F的合成路線(無機試劑任選)。____________

【答案】 苯甲醇 加成反應 溴原子 14

【解析】由已知結合流程可得,A.和Br2加成生成B. ,水解生成C. ,在Cu催化下被O2氧化成,又被氧化成D., 消去生成E.,和F. 酯化生成W。

(1)F為,化學名稱是:苯甲醇;由已知結合流程可得,A.和Br2加成生成B. ,故①的反應類型是:加成反應。

(2)B為,含有的官能團是:溴原子。

(3)D為,發生縮聚反應生成高聚物,化學方程式為:

(4)在Cu催化下加熱被O2氧化成,故反應③的化學方程式是:

(5)A為,A的同分異構體N是芳香化合物,其中核磁共振氫譜為三組峰,因為至少有7個C位上必有氫原子,則N的結構應高度對稱,其結構簡式為:

(6)分子式C9H10O2的有機物,其結構中含有苯環且可以與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體,則結構中必有羧基,符合條件的同分異構體有:(鄰、間、對共3種)、(鄰、間、對共3種)、共14種。

(7)依據有機物W的上述合成路線,以M.為起始原料制備F.,由已知:,所以先生成,再通過取代引入X,最后水解生成,故合成路線為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Sn(核電荷數為50)是人類最早使用的元素之一,能形成SnCl2SnCl4兩種氯化物,SnCl2常溫下為白色晶體,具有一維鏈狀的聚合結構,氣態時以單分子形式存在,而SnCl4常溫下為無色液體.白錫和灰錫是Sn的兩種同素異形體,白錫的晶體結構中Sn原子的配位數為4和6,灰錫的晶體結構與金剛石的晶體結構相似.白錫的密度大于灰錫的密度.

(1)Sn元素外圍電子排布式為______

2SnCl2的一維鏈狀聚合結構如圖1所示,在分子結構中存在的化學鍵是______

(3)SnCl4CCl4中沸點較高的是______.原因是______

(4)錫的某種氧化物的晶胞如圖2,其化學式為______

(5)解釋白錫分子的密度大于灰錫的密度的原因____________________

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【題目】常溫下,體積相同,pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中,下列兩者的量相同的是

A. 電離程度B. 酸的物質的量濃度

C. Zn反應開始時的反應速率D. 與足量的Zn反應產生H2

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【題目】溶于水可使溶液溫度明顯下降的物質是

A. 硝酸銨 B. 濃硫酸 C. 氫氧化鈉 D. 食鹽

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【題目】有八種物質:①甲烷、②甲苯、③聚乙烯、④聚異戊二烯、⑤2-丁炔、⑥環己烷、⑦環己烯,既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,又能使溴水因反應而褪色的是( )

A. ③④⑤⑧B. ④⑤⑦C. ④⑤D. ③④⑤⑦⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請回答下列問題:

(1)CO2NH3為原料可合成尿素[CO(NH2)2]。已知

2NH3(g) CO2(g) === NH2COONH4(s) H=-159.47 kJ·mol-1

NH2COONH4(s) === CO(NH2)2(s) H2O(g) H+116.49 kJ·mol-1

H2O(l) === H2O(g) H+88.0 kJ·mol-1

寫出NH3CO2合成尿素和液態水的熱化學方程式_____________

(2)海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。

①溶于海水中的CO2主要以四種無機碳形式存在,即:CO2H2CO3____________________

②在海洋碳循環中,可通過右圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式_____________

(3)常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水中達到平衡時,其轉化關系如下:

CO2 + H2OH2CO3 K=1.8×10-3

H2CO3H++HCO3- K a 1=4.3×10-7

HCO3-H++CO32- K a2=5.6×10-11

通常情況下,海水的pH約為8,若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則溶液中c(CO2)=____ mol/L。(保留兩位有效數字)

(4)為了測量某湖水中無機碳含量,量取100mL湖水,酸化后用 N2吹出CO2,再用NaOH溶液吸收。用1.0mol/L鹽酸滴定吸收液,生成的V(CO2)隨V(鹽酸) 變化關系如左圖所示,則吸收液中離子濃度由大到小的順序為______,湖水中無機碳的濃度為___mol/L

(5)用CO2和天然氣可以制備COH2CO2(g) +CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。密閉容器中濃度均為0. 1 mol/LCH4CO2,在一定條件下反應,測得CH4 的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如右圖所示,則壓強P1 ____P2(填“>”或“<”)。若P2= 3MPa,則T°C時該反應的平衡常數 Kp =_____MPa2

(用平衡分壓代替平衡濃度計算, 分壓=總壓×物質量分數)。

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【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數依次增大;A是元素周期表中原子半徑最小的元素;B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X; D與A同主族,且與E同周期;E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3/4倍;C與E同主族。請回答下列問題:

(1)依次寫出A、B、C、D、E五種元素的名稱 _____ _____ _____ _____ _____

(2)X的名稱為_________,A、C、D構成的化合物中含有的化學鍵有_____________

(3)下列各項中,能說明元素C比E非金屬性強的事實有____________(填序號)。

①氫化物H2E的酸性比H2C強

②氫化物H2C的熱穩定性比H2E強

③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁

④C與E組成化合物,C顯負價

(4)將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中,用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。

已知(ⅰ)濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC。

(ⅱ)NaOH溶液與BC2反應的化學方程式為:

2NaOH+2BC2 ====== NaBC2+NaBC3+ H2O, NaOH溶液與BC氣體不反應。

裝置①、②、③中盛放的藥品依次是_____________________________

(5)通入混合氣體之前,應先通入一段時間某另外一種氣體,試推測先通入的該氣體可以是___________(填一種氣體的化學式)。

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【題目】現有ABCDE、五種短周期元素,它們的原子序數依次增大。A組成的單質是最輕的氣體;B的原子最外層電子數為次外層的兩倍; D為第三周期元素中原子半徑最大的元素;CD兩種元素核外電子總數之和為19E元素的最高價氧化物對應水化物的酸性最強。據此信息,回答下列問題:

1A位于元素周期表中第__________周期第__________族。

2)畫出C的原子結構示意圖_________________

3)寫出含有18個中子的E的一種原子符號_____________

4B的原子半徑____________(填大于小于等于C的原子半徑。由BC組成的AB2型化合物屬于____________________化合物(填離子共價),該化合物中含有____________________________(填離子鍵共價鍵離子鍵和共價鍵)。

5)由BCD三種元素組成的化合物的化學式是_________________________,其物質分類屬于_____________________(填)。

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【題目】下列各組中的兩種物質作用,反應條件(溫度或者反應物用量)改變,不會引起產物種類改變的是

A.Na和O2 B.CuHNO3 C.N2和O2 D.Na2CO3HCl

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