Question

【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此，下列說法正確的是( )

A. 該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol·L－1

B. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于49%

C. 配制250mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸62.5mL

D. 該硫酸50.0mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2氣體10.304 L

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、利用c===18.4mol·L－1，故A錯誤；

B、令硫酸的體積為VmL，稀釋過程中溶質的質量不變，即m(H2SO4)=VmL×1.84g/cm3×98%，水的體積為VmL，則水的質量為Vg，溶液的質量為(VmL×1. 84g/cm3＋Vg)，稀釋后所得溶液的質量分數為×100%=63.5%>49%，故B錯誤；

C、根據溶質的物質的量不變，得出250×10－3L×4.6mol·L－1=V(H2SO4)×10－3L×18.4mol·L－1，V(H2SO4)=62.5mL，故C正確；

D、銅是足量的，銅只與濃硫酸反應，不與稀硫酸反應，隨著反應的進行，濃硫酸濃度逐漸變稀，反應將會停止，根據所給信息，無法計算出SO2的體積，故D錯誤；

答案為C。