Question

【題目】在實驗室里，用足量的濃鹽酸與一定量的MnO2反應，來制取氯氣。MnO2 + 4HCl（濃）MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O，若生成2.24L標準狀況時的氯氣，請計算（寫出必要的計算過程）：

(1)理論上需要多少克MnO2參加反應？_____________

(2)參加反應的HCl的物質的量為多少？_____________

(3)被氧化的HCl的物質的量為多少？____________

Answer 1

【答案】8.7g 0.4mol 0.2mol

【解析】

反應中Mn元素化合價降低，化合價由+4價降低到+2價，Cl元素化合價升高，由-1價升高到0價，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數；n（Cl2）==0.1mol，參加反應的鹽酸是被氧化鹽酸的物質的量的2倍，結合反應的化學方程式計算。

（1）n（Cl2）=2.24L÷22.4L·mol－1=0.1mol，

①MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

87g 1mol

m 0.1mol

m=8.7g，

答：理論上需要8.7gMnO2參加反應；

（2）①MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

4mol 1mol

0.4mol 0.1mol

參加反應的HCl的物質的量為0.4mol；

（3）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O 被氧化HCl

1mol 2mol

0.1mol 0.2mol，

被氧化的HCl的物質的量為0.2mol。