Question

【題目】Ⅰ、下列物質：①1H、2H、3H ；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④12C、14C

（1）互為同位素的是______(填序號，下同)；

（2）互為同素異形體的是_____；

（3）氫的三種原子1H、2H、3H與氯的兩種原子35Cl、37Cl相互結合為氯化氫，可得分子中相對分子質量不同的有___種；

Ⅱ、用化學用語回答下列問題：

（1）寫出NaOH的電子式____；

（2）用電子式表示二氧化碳分子的形成過程_________；

Ⅲ、下列物質：①N2 ②H2O2 ③NH3 ④Na2O ⑤NH4Cl

（1）含有極性鍵和非極性鍵的是_______(填序號，下同)；

（2）含有極性鍵的離子化合物是_________；

（3）氟化氫水溶液中存在的氫鍵有________種；

（4）分子(CN)2分子中每個原子最外層均滿足8電子穩定結構，其結構式為_____。

Answer 1

【答案】①④ ③ 5 ② ⑤ 4 N C--CN

【解析】

I.（1）同位素是質子數相同，中子數不同的同種元素不同原子的互稱，因此互為同位素的是①④；

答案為①④；

（2）同素異形體是同種元素構成的不同結構的單質，互為同素異形體的是③；

答案為③

（3）氯化氫分子式為HCl，氫的三種原子與氯的兩種原子兩兩組合，利用質量數近似等于相對原子質量，得到氯化氫的相對分子質量分別是36、38、37、39、40，有5種；

答案為5；

II．（1）NaOH為離子化合物，是由Na＋和OH－組成，含有化學鍵為離子鍵和極性共價鍵，即NaOH的電子式為；

答案為；

（2）CO2為共價化合物，其結構式為O=C=O，因此表示CO2分子形成過程為；

答案為；

Ⅲ.①N2只含有非極性鍵，②H2O2的結構式為H－O－O－H，含有極性鍵和非極性鍵，③NH3只含有極性鍵，④Na2O屬于離子化合物，只含有離子鍵，⑤NH4Cl是由NH4＋和Cl－組成離子化合物，含有離子鍵和極性鍵，

（1）含有極性鍵和非極性鍵的是H2O2，即②；

答案為②；

（2）含有極性鍵的離子化合物是NH4Cl，即⑤；

答案為⑤；

（3）兩個HF分子間形成氫鍵F－H…F，兩個水分子間形成氫鍵O－H…F，HF與H2O分子間形成氫鍵F－H…O、O－H…F，HF的水溶液中存在的氫鍵形式有4種；

答案為4；

（4）C和N之間存在三鍵，且每個原子最外層均滿足8電子穩定結構，即(CN)2的結構式為NC--CN；

答案為NC--CN。