Question

【題目】據(jù)報(bào)道，一定條件下 Fe2O3可被甲烷還原為“納米級(jí)”的金屬鐵。其反應(yīng)為： Fe2O3(s)+3CH4(g) 2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)

（1）反應(yīng)在5 L的密閉容器中進(jìn)行，2 min 后達(dá)到平衡，測得 Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少 4.8 g。則該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為______________；

（2）將固定質(zhì)量的 Fe2O3(s)和 CH4(g)置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應(yīng)，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________；

A．CH4的轉(zhuǎn)化率等于 CO的產(chǎn)率

B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C．v 正(CO): v 逆(H2)=1 : 2

D．固體的總質(zhì)量不變

（3）FeO 可用CO進(jìn)行還原，已知：t℃時(shí)，FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) K=0.5

若在 1 L密閉容器中加入0.04 mol FeO(s)，并通入 x mol CO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為 50%，則x=______________。

（4）在 3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)，c(CO2)隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖中曲線I所示。若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件， 曲線 I變?yōu)榍�線II和曲線III。當(dāng)曲線I變?yōu)榍�線 II時(shí)，改變的條件是______________。當(dāng)通過改變壓強(qiáng)使曲線 I變?yōu)榍�線III時(shí)，曲線 III達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為_________L。

Answer 1

【答案】

（1）0.018 mol/(Lmin)；

（2）BCD

（3）0.06；

（4）加入催化劑；2 L

【解析】

試題分析：（1）n(Fe2O3)==0.03mol，根據(jù)方程式知，有0.03mol氧化鐵參加反應(yīng)時(shí)有0.18mol氫氣生成，v(H2)==0.018mol(Lmin)-1，故答案為：0.018mol(Lmin)-1；

（2）A、CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；B、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；C、v正(CO)：v逆(H2)=1：2時(shí)，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；D、固體的總質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；故選BCD；

（3）參加反應(yīng)的n(FeO)=0.04mol×50%=0.02mol，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的n(CO)=n(CO2)=n(FeO)=0.02mol，容器的體積為1L，則平衡時(shí)c(CO)=mol/L、c(CO2)=0.02mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K==0.5，x=0.06，故答案為：0.06；

（4）圖象分析曲線Ⅰ變化為曲線Ⅱ是縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，最后達(dá)到相同平衡狀態(tài)，體積是可變得是恒壓容器，說明改變的是加入了催化劑；當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅲ時(shí)一氧化碳物質(zhì)的量增大，反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，可變?nèi)萜髦袣怏w體積和濃度成反比，氣體物質(zhì)的量不變，曲線Ⅰ，體積為3L，一氧化碳濃度為3mol/L，改變條件不好為曲線Ⅱ，一氧化碳濃度為4.5mol/L，則體積壓縮體積為：3：V=4.5：3，V=2L，所以將容器的體積快速壓縮至2L；故答案為：加入催化劑；2L。