Question

【題目】海洋是一個巨大的物質資源和能量寶庫，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源。

Ⅰ． 從海水中可以提取食鹽。

Ⅱ．從海水中提取鎂。已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，從海水中提

取鎂，最合理的方法是 。

A．海水Mg（OH）2Mg

B．海水MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg

C．海水Mg（OH）2MgO Mg

D．海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg

Ⅲ．從海水中提溴。其工業方法有：空氣吹出純堿吸收法、空氣吹出SO2吸收法、溶

劑萃取法等。

（1）空氣吹出純堿吸收法。將氯氣通入富含溴離子的海水中，再用空氣將溴吹出，

用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質．該方法涉及的反應有：

① （寫出離子方程式）；

②3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2↑；

③BrO3﹣+5Br﹣+6H+═3Br2+3H2O

（2）空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，

然后再用氯氣氧化即得單質溴。

寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式： 。

Answer 1

【答案】Ⅱ．D

Ⅲ．（1）Cl2+2Br- =2Cl-+Br2；

（2）Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2 HBr。

【解析】

試題分析：Ⅱ．A．在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，Mg（OH）2熱穩定性差，受熱分解，故A錯誤；B．海水中含有可溶性的Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-、Na+、Cl-、加鹽酸得不到純凈的氯化鎂溶液，所以無法得到純凈的氯化鎂固體，故B錯誤；C．在海水苦鹵中加石灰乳過濾得沉淀氫氧化鎂，灼燒得到氧化鎂，但MgO的熔點為2800℃、熔點高，電解時耗能高，所以，工業上，電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，故C錯誤；D．在海水苦鹵中加石灰乳過濾得沉淀氫氧化鎂，再將沉淀分離后加入鹽酸變成MgCl2，之后經過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂，故D正確。

故答案為：D

Ⅲ．（1）氯氣有強氧化性，能氧化溴離子生成溴單質，自身被還原生成氯離子，離子反應方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。

故答案為：Cl2+2Br- =2Cl-+Br2；

（2）溴有氧化性，二氧化硫有還原性，在水溶液里，二氧化硫和溴發生氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸，反應方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。

故答案為：Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2 HBr。