【題目】按以下步驟可從
合成
(部分試劑盒反應條件已略去):
請回答下列問題：
（1）分別寫出B、D的結構簡式：
B．__________________________________________________，
D．__________________________________________________。
（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是_________。屬于還原反應的是 (填反應代號)
（3）如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到E的可能的結構簡式為： ____________________________________________________。
（4）試寫出C―→D反應的化學方程式(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)。
。
【答案】
（1） 
（2）②④ 、⑤⑥
（3）
；
（4）
+2NaOH
+2NaBr+2H2O；
【解析】
試題分析：由轉化關系可知A為
，B為
，C為，D為，由產物可知F為
，E為
，
（1）由以上分析可知B為，D為，故答案為：；；
（2）根據以上反應關系可知①為加成反應，②為消去反應，③為加成反應，④為消去反應，⑤為加成反應，⑥為加成反應，⑦為取代反應，則屬于消去反應為的為②④，屬于還原反應的是⑤⑥，故答案為：②④；⑤⑥；
（3）D為，與等物質的量的溴可發生1，2加成、1，4加成，與溴按照1:2發生加成可完全加成，對應的產物有，故答案為：；
（4）C為，D為，C→D發生的是氯代烴的消去反應，化學方程式為+2NaOH
+2NaBr+2H2O，故答案為：+2NaOH+2NaBr+2H2O；
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】液晶高分子材料應用廣泛。新型液晶基元——化合物Ⅳ的合成線路如下：
請回答下列問題：
（1）化合物Ⅰ的分子式為 ，2mol化合物Ⅰ最多可與________mol NaOH反應。
（2）CH2===CH—CH2Br與NaOH水溶液反應的化學方程式為(注明條件)。
________________________________________________________________________。
（3）化合物Ⅰ的同分異構體中，苯環上一溴代物只有2種且能發生銀鏡反應的化合物有多種，寫出滿足該條件的同分異體的結構簡式_______________________________。
（4）反應③的反應類型是_____________。在一定條件下，化合物
也可與化合物Ⅲ發生類似反應③的反應，生成有機物Ⅴ。Ⅴ的結構簡式是_______________________________。
（5）下列關于化合物Ⅳ的說法正確的是________(填字母)。
A．屬于烯烴 B．能與FeCl3溶液反應顯紫色
C．一定條件下能發生加聚反應 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據報道，一定條件下 Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵。其反應為： Fe2O3(s)+3CH4(g) 
2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)
（1）反應在5 L的密閉容器中進行，2 min 后達到平衡，測得 Fe2O3在反應中質量減少 4.8 g。則該段時間內H2的平均反應速率為______________；
（2）將固定質量的 Fe2O3(s)和 CH4(g)置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應，能表明該反應達到平衡狀態的是______________；
A．CH4的轉化率等于 CO的產率
B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．v 正(CO): v 逆(H2)=1 : 2
D．固體的總質量不變
（3）FeO 可用CO進行還原，已知：t℃時，FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) K=0.5
若在 1 L密閉容器中加入0.04 mol FeO(s)，并通入 x mol CO，t℃時反應達到平衡。此時FeO(s)的轉化率為 50%，則x=______________。
（4）在 3 L容積可變的密閉容器中發生反應：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)，c(CO2)隨反應時間t變化如圖中曲線I所示。若在t0時刻分別改變一個條件， 曲線 I變為曲線II和曲線III。當曲線I變為曲線 II時，改變的條件是______________。當通過改變壓強使曲線 I變為曲線III時，曲線 III達到平衡時容器的體積為_________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑的大小W＜X＜Y
B. 元素的非金屬性Z＞X＞Y
C. Y的氫化物常溫常壓下為液態
D. X的最高價氧化物的水化物為強酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c（H2C2O4）+ c（HC2O4–）+ c（C2O42–）=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是
A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42–）＞c（HC2O4–）
B．c（Na+）=0.100 mol·L–1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH–）+c（C2O42–）
C．c（HC2O4–）=c（C2O42–）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol·L–1+c（HC2O4–）
D．pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42–）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有純鐵片、純銀片、純銅片，稀硫酸、FeSO4 溶液、Fe2(SO4)3溶液、大燒杯、導線若干，請運用原電池原理設計實驗，驗證Cu2+、Fe3+的氧化性強弱。
（1）寫出電極反應式，負極：________________________。正極：________________________。
（2）請在下面方框中畫出原電池的裝置圖，標出外電路電子流向（注明電極材料、電解質溶液，連成閉合回路）。
（3）Cu2+、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：___________。
（4）該裝置反應一段時間后，當溶液的質量增加3.2 g時，通過導線的電子的物質的量是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。
（1）下表是該小組研究影響過氧化氫 (H2O2)分解速率的因素時采集的一組數據：
用10mL H2O2制取150mLO2所需的時間(秒)
①該研究小組在設計方案時。考慮了濃度、 、 等因素對過氧化氫分解速率的影響
②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？ 。
（2）將質量相同但聚集狀態不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結果如下：
①寫出H2O2發生反應的化學反應方程式 。
②.實驗結果說明催化劑作用的大小與 有關。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人類對于晶體結構的持續探究揭開了晶體內部的奧秘，并合成了許許多多的新物質、新材料。回答下列問題：
（1）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數為 ，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為 。
（2）TiO2的天然晶體中，最穩定的一種晶體結構如上圖，白球表示： 原子。
（3）NaCl、CO2、SiO2三種晶體熔點由低到高的順序是 。
（4）第三周期八種元素按單質熔點由低到高的順序排列如圖所示，其中序號1和8分別代表的是 和 。
（5）已知：Cr3+可形成配位數為6的配合物。組成為CrCl3·6H2O的配合物有3種，分別呈紫色、藍綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質量的紫色、藍綠色、綠色3種物質的樣品配成溶液，分別向其中滴入過量的AgNO3溶液，均產生白色沉淀且質量比為3∶2∶1。則綠色配合物的化學式為 (選填代號)。
A．[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O B．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O
C．[Cr(H2O)6]Cl3 D．[CrCl3(H2O)3]·3H2O
（6）根據下表所示鍵能，寫出金剛石（結構如上圖）完全燃燒時的熱化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2016屆懷化一模】燃料的使用和防污染是社會發展中一個無法回避的矛盾話題。
（1）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題。煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知：①CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－860.0 kJ·mol－1
②2NO2(g)
N2O4(g) ΔH2＝－66.9 kJ·mol－1
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(g)、CO2的熱化學方程式：___________________。
（2）如將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。如下圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。
電極a、b表面發生電極反應。其中a極為：_______極，b其電極反應式為： _________________。
（3）如果用100ml 1.5mol/L的NaOH溶液吸收2.24L(標準狀況)的二氧化碳氣體所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________（用離子濃度符號表示）。
（4）燃料除硫中可用到CaCO3，它是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10—9。
①)石灰石－石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣及鼓入的空氣反應生成石膏(CaSO4·2H2O)。寫出該反應的化學方程式：_____________。
②有一純堿溶液的濃度為2×10—4mo1/L，現將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________________。
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