Question

【題目】一定溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發生反應：2SO2(g) ＋ O2(g)2SO3(g)。經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t / s	0	t1	t2	t3	t4
n(SO3) / mol	0	0．8	1．4	1.8	1.8

下列說法正確的是

A．反應在前t1s 的平均速率v(O2) = 0.4/t1mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數將增大

C．相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達到平衡時，SO3的轉化率大于10%

D．保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應達到新平衡時n(SO3)/n(O2)增大

Answer 1

【答案】D

【解析】試題A、三氧化硫表示的反應速率v===molL﹣1s﹣1，化學反應速率之比等于系數之比，氧氣的平均速率為0.5×molL﹣1s﹣1，A錯誤；B、保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數不變，B錯誤；C、相同溫度下，起始時向容器中充入4mol SO3，根據極限轉化的思想，向容器中充入4mol SO3，相當于投入4mol二氧化硫和2mol氧氣，增加二氧化硫的量，會降低其轉化率，C錯誤；D、溫度不變，向該容器中再充入2mol SO2、1mol O2，增大了壓強，平衡正向移動，三氧化硫的物質的量增加，氧氣的物質的量減小，所以比值增大，D正確，答案選D。