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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】（1）3.01×1023 個(gè)NH3分子的物質(zhì)的量______

（2）0.5molH2SO4含有的氧原子數(shù)______

（3）2.3gNO2的物質(zhì)的量______

（4）標(biāo)況下，33.6LN2的物質(zhì)的量______其分子數(shù)為______

（5）與6.4gSO2所含的氧原子數(shù)相等的NO分子的質(zhì)量為______

【答案】0.5mol 2NA 0.05mol 1.5mol 1.5NA 6g

【解析】

（1）根據(jù)n=推導(dǎo)計(jì)算；

（2）依據(jù)n=再結(jié)合分子結(jié)構(gòu)作答；

（3）根據(jù)n=推導(dǎo)計(jì)算；

（4）依據(jù)n==計(jì)算；

（5）根據(jù)與物質(zhì)的量相關(guān)的公式n==結(jié)合原子個(gè)數(shù)相等計(jì)算得出結(jié)論。

（1）3.01×1023 個(gè)NH3分子的物質(zhì)的量==0.5mol，故答案為：0.5mol；

（2）0.5molH2SO4含有的氧原子數(shù)為0.5mol4NA=2NA，故答案為：2NA；

（3）2.3gNO2的物質(zhì)的量為=0.05mol，故答案為：0.05mol；

（4）標(biāo)況下，33.6LN2的物質(zhì)的量為=1.5mol，其分子數(shù)為1.5molNA=1.5NA，故答案為：1.5mol；1.5NA；

（5）6.4gSO2所含的氧原子數(shù)為2NA=0.2 NA，則NO分子的物質(zhì)的量為0.2 mol，其質(zhì)量為0.2 mol30g/mol=6g，故答案為：6g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作人體補(bǔ)血?jiǎng)Ｄ惩瑢W(xué)欲測定補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：

請回答下列問題：

（1）步驟②加入過量H2O2的目的是______________________________。

（2）步驟③加入了足量氨水，反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、________、干燥、灼燒、冷卻、稱量。

（4）若實(shí)驗(yàn)中鐵無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為__________g。

（5）另一位同學(xué)認(rèn)為用酸性KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定，反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。

①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需____________________。

②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要進(jìn)行酸化處理，可用于酸化的酸的化學(xué)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g) ＋ O2(g)2SO3(g)。經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t / s	0	t1	t2	t3	t4
n(SO3) / mol	0	0．8	1．4	1.8	1.8

下列說法正確的是

A．反應(yīng)在前t1s 的平均速率v(O2) = 0.4/t1mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4 mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%

D．保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)n(SO3)/n(O2)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2是一種清潔能源。在冶金、電力、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：

(1)某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜獲得N2、H2的工作原理如圖甲所示(空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4：1計(jì))。上述過程中，膜I側(cè)所得氣體的物質(zhì)的量之比n(H2)：n(N2)=3：1，則CH4、H2O與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(2)用H2和CO合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH (g) △H1。已知：CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) △H2=－49.0kJ·mol－1；CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H3=－41.1k J·mol－1．則△H1=___________ k J·mol－1。

(3)向容積可變的密閉容器中充入1 mol CO和2.2molH2，在恒溫恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率[α(CO)]隨溫度、壓強(qiáng)的變化情況如圖乙所示。

①壓強(qiáng)：p1___________(填“>”<”或“=”)p2。

②M點(diǎn)時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為___________(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)如圖丙所示，其中，A點(diǎn)為506K時(shí)平衡常數(shù)的對數(shù)值，則B、C、D、E四點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的lgK與溫度(T)的關(guān)系的是___________。

(4)H2還原NO的反應(yīng)為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(1)，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)速率的表達(dá)式為v=kcm(NO)·cn(H2)(k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))

①某溫度下，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的變化關(guān)系如下表所示。

編號	c(H2)/(mol/L)	c(NO)/(mol/L)	v/(mol/Lmin)
1	0.10	0.10	0.414k
2	0.10	0.20	1.656k
3	0.50	0.10	2.070k

由表中數(shù)據(jù)可知，m=___________，n=___________。

②上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：i．2NO(g)+H2(g)==N2(g)+H2O2(1)(慢反應(yīng))；ii．H2O2(1)+H2(g)==2H2O(1)(快反應(yīng))。下列敘述正確的是___________(填字母)

A．H2O2是該反應(yīng)的催化劑

B．反應(yīng)i的活化能較高

C．總反應(yīng)速率由反應(yīng)ii的速率決定

D．反應(yīng)i中NO和H2的碰撞僅部分有效

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用Cl2生產(chǎn)含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生HCl，利用如下反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)+Q(Q>0)在2L密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，在不同時(shí)間測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì) 物質(zhì)的量 (mol) 時(shí)間	HCl(g)	O2(g)	H2O(g)	Cl2(g)
0min	4	1	0	0
2min	1.2	0.3	1.4
3min	1.2	0.3	1.4
4min	1.0	0.35	1.5

(1)計(jì)算0~2min內(nèi)Cl2的平均生成速率___________________。該反應(yīng)合適的溫度范圍是380~440℃，選擇該溫度范圍可能的原因是：①加快反應(yīng)速率；②_______________________________。

(2)工業(yè)上用傳感器檢測反應(yīng)容器中的氣體壓強(qiáng)，當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，表面反應(yīng)已達(dá)平衡。能通過檢測壓強(qiáng)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的理由是__________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在3~4min之間改變了某一條件造成平衡移動(dòng)。表中數(shù)據(jù)說明平衡向____移動(dòng)(填“左”或“右”)；達(dá)到新平衡后，與原來相比平衡常數(shù)_______(填“變大”、“變小”、“不變”)。

(4)Cl2也可用于制備新型凈水劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)。配平制備反應(yīng)的化學(xué)方程式___Fe(NO3)3+___NaOH+___Cl2→___Na2FeO4+___NaNO3+___NaCl+___H2O若反應(yīng)消耗3.36L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________。