【題目】為了探究某固體化合物X（含有3種元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗，請回答：
已知：氣體甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無色無味。
（1）固體X中含有氧、_________和__________三種元素（寫元素符號）
（2）寫出X隔絕空氣分解的化學方程式___________________________________________；
（3）檢驗溶液A中最主要金屬陽離子的方法是____________________；
（4）由沉淀轉化為紅棕色固體的一系列操作包括：過濾、_______、灼燒、________和稱量。
【答案】C Fe FeC2O4
FeO+CO↑+CO2↑ 取少量A溶液于試管，滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則說明A中含有Fe2+ 洗滌 冷卻
【解析】
無色氣體甲能使澄清石灰水變渾濁，說明甲中含有CO2，甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無色無味，所以甲中還有CO，CO在標準狀況下是2.24L，物質的量是0.1mol，白色沉淀是碳酸鈣，碳酸鈣的質量是10g，物質的量為0.1mol，CO2的物質的量為0.1mol，所以固體X中含碳元素為0.2mol，紅棕色固體是Fe2O3，Fe2O3為8g，物質的量為0.05mol，固體X中含鐵元素為0.1mol，X中含O元素的質量為：14.4g-（0.1mol×56g/mol+0.2mol×12 g/mol）=6.4g，O元素的物質的量為0.4 mol，所以X中含有鐵元素為0.1mol，碳元素為0.2mol，O元素的物質的量為0.4 mol，故X的化學式為：FeC2O4。
（1）流程中有紅棕色固體生成，是Fe2O3，無色氣體甲能使澄清石灰水變渾濁，說明甲中含有CO2，根據元素守恒可知X中還含有碳元素和鐵元素，故答案為：C ；Fe。
（2）X隔絕空氣分解生成的黑色固體是FeO，氣體甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無色無味，所以這兩種氣體是CO和CO2，反應的方程式為：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑，故答案為：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑。
（3）Fe2+的檢驗方法為：取少量A溶液于試管，滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則說明A中含有Fe2+，故答案為：取少量A溶液于試管，滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則說明A中含有Fe2+。
（4）沉淀轉化為紅棕色固體（Fe2O3），具體操作為：過濾、洗滌、灼燒、冷卻和稱量，故答案為：過濾、洗滌、灼燒、冷卻和稱量。
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“一碳化學”是指以研究分子中只含有一個碳原子的化合物(如CO、CO2、CH3OH等)為原料合成一系列化工產品的化學。
(一)工業上，在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下發生反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH
(1)已知：CH3OH(l)=CH3OH (g) ΔH=+35.2 kJ·mol-1，根據下表：
物質 | H2(g) | CO(g) | CH3OH(l) |
燃燒熱/kJ·mol-1 | -285.8 | -283.0 | -726.5 |
反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的ΔH=_____ kJ·mol-1。
(2)向2L恒容密閉容器中通入1molCO(g)和2molH2(g)，發生反應合成甲醇，反應過程中n(CH3OH)與時間(t)及溫度的關系如圖所示。在500℃恒壓條件下，請在圖中畫出反應體系中n(CH3OH)與時間(t)變化總趨勢圖________。
(二)CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發生兩個平行反應：
反應I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1= -48.5kJ·mol-1
反應II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2= +41.2kJ·mol-1
(3)控制CO2和H2初始投料比為1:3時，溫度對CO2平衡轉化率及甲醇和CO的產率的影響如圖所示：
①由圖可知溫度升高CO產率上升，其主要原因是_____。
②由圖可知獲取甲醇最適宜的溫度是_____。
(4)控制CO2和H2初始投料比為1:1.6，在300℃時，反應I已達到平衡狀態，CO2的轉化率為50%，甲醇的選擇性為60%，此時容器體積為1.0L，若CO2初始加入量為2.0mol，則反應I的平衡常數是_____。
(三)以甲醇為主要原料電化學合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]的反應原理如下：4CH3OH+2CO+O2
2(CH3O)2CO+2H2O
(5)由圖可知B極為電源_____(填“正”或“負”)極，陽極電極反應式是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作人體補血劑。某同學欲測定補血劑中鐵元素的含量，設計了如下實驗步驟：
請回答下列問題：
（1）步驟②加入過量H2O2的目的是______________________________。
（2）步驟③加入了足量氨水，反應的離子方程式為__________________________。
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、________、干燥、灼燒、冷卻、稱量。
（4）若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質量為__________g。
（5）另一位同學認為用酸性KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定，反應的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需____________________。
②上述實驗中的KMnO4溶液需要進行酸化處理，可用于酸化的酸的化學式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三種有機物A、B、C互為同分異構體，均由C、H、O三種元素組成，且分子中C、H、O元素的質量比為15:2:8，其相對分子質量通過質譜法測得為100。又知化合物A能發生銀鏡反應，屬于直鏈結構，分子中有3種不同化學環境的氫，且原子個數比為1:1:2。B為五元環酯。C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質的轉化關系如下：
完成下列填空：
（1）A的分子式是______________，A分子中的官能團名稱是_________________。
（2）B和G的結構簡式分別是_____________、_____________。
（3）D→C反應的化學方程式為_________________________________________。
（4）由單體F發生加聚反應生成的產物的結構簡式是___________。
（5）試設計一條以
為主要原料制備
的合成路線_____，（合成路線常用的表示方式為：甲
乙
目標產物）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置。已知：Cl2＋2KI=I2＋2KCl。
回答下列問題：
（1）裝置A中，儀器a的名稱叫____，該儀器中盛放的試劑為_____。
（2）裝置B的作用是___，當氯氣通過一段時間后，B中溶液的pH___7(填“>”“<”或“＝”)。
（3）當有少量Cl2通過后，觀察到裝置C中溶液變成____色。
（4）當Cl2持續通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么_____。
（5）若要證明Cl2無漂白性，則必須在裝置D之前加一個裝有____的洗氣瓶。
（6）裝置E的作用是___，該反應的離子方程式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯NOCl可用于合成清潔劑等。它可用Cl2與NO在常溫常壓下合成：它的熔點為-64.5℃，沸點為-5.5℃，常溫下是黃色的有毒氣體，遇水易水解。 請按要求回答下列相關問題：
(1)過量鐵屑和稀硝酸充分反應制備NO的離子方程式為：______________________。
(2)制備NOCl的裝置如下圖所示，連接順序為:a→_________________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。
①裝置A和B作用是①干燥NO和Cl2，②___________________________________________。
②裝置D的作用是______________________________________。
③裝置E中NOCl發生反應的化學方程式為________________。
(3)工業生產過程中NO尾氣處理方法有多種，其中間接電化學法，其原理如圖所示：
該過程中陰極的電極反應式為：__________________________________________。
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【題目】一定溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發生反應：2SO2(g) ＋ O2(g)
2SO3(g)。經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
t / s | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
n(SO3) / mol | 0 | 0．8 | 1．4 | 1.8 | 1.8 |
下列說法正確的是
A．反應在前t1s 的平均速率v(O2) = 0.4/t1mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數將增大
C．相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達到平衡時，SO3的轉化率大于10%
D．保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應達到新平衡時n(SO3)/n(O2)增大
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【題目】H2是一種清潔能源。在冶金、電力、材料等領域應用廣泛。請回答下列問題：
(1)某科研團隊利用透氧膜獲得N2、H2的工作原理如圖甲所示(空氣中N2與O2的物質的量之比按4：1計)。上述過程中，膜I側所得氣體的物質的量之比n(H2)：n(N2)=3：1，則CH4、H2O與O2反應的化學方程式為______________________。
(2)用H2和CO合成甲醇的熱化學方程式為CO(g)+2H2(g) 
CH3OH (g) △H1。已知：CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) △H2=－49.0kJ·mol－1；CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H3=－41.1k J·mol－1．則△H1=___________ k J·mol－1。
(3)向容積可變的密閉容器中充入1 mol CO和2.2molH2，在恒溫恒壓條件下發生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡時，CO的轉化率[α(CO)]隨溫度、壓強的變化情況如圖乙所示。
①壓強：p1___________(填“>”<”或“=”)p2。
②M點時，H2的轉化率為___________(計算結果精確到0.1%)，該反應的平衡常數Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
③不同溫度下，該反應的平衡常數的對數值(lgK)如圖丙所示，其中，A點為506K時平衡常數的對數值，則B、C、D、E四點中能正確表示該反應的lgK與溫度(T)的關系的是___________。
(4)H2還原NO的反應為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(1)，實驗測得反應速率的表達式為v=kcm(NO)·cn(H2)(k是速率常數，只與溫度有關)
①某溫度下，反應速率與反應物濃度的變化關系如下表所示。
編號 | c(H2)/(mol/L) | c(NO)/(mol/L) | v/(mol/Lmin) |
1 | 0.10 | 0.10 | 0.414k |
2 | 0.10 | 0.20 | 1.656k |
3 | 0.50 | 0.10 | 2.070k |
由表中數據可知，m=___________，n=___________。
②上述反應分兩步進行：i．2NO(g)+H2(g)==N2(g)+H2O2(1)(慢反應)；ii．H2O2(1)+H2(g)==2H2O(1)(快反應)。下列敘述正確的是___________(填字母)
A．H2O2是該反應的催化劑
B．反應i的活化能較高
C．總反應速率由反應ii的速率決定
D．反應i中NO和H2的碰撞僅部分有效
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知淀粉、葡萄糖及A、B、C、D、E之間的相互轉化關系如下圖所示請回答：
(1)B中的官能團名稱是___________________A的電子式是_________________。
(2)已知C與D發生加成反應生成E，其化學方程式為_______________________。
(3)下列說法正確的是_____。
A．題中的“某工藝”指的是裂解
B．可用溴的四氯化碳溶液鑒別B和C
C．E不溶于水，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．A在熱Cu絲催化氧化下可生成相對分子質量比它小2的有機物
(4)請補充完整證明反應①是否發生的實驗方案：取反應①的溶液2 mL于試管中，______________。(實驗中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水)
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