欧美日韩国产区一,成人aaaa,琪琪一区二区三区

常溫下，Ksp(CaSO₄)=9×l0^-6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列判斷錯誤的是

A．a、c兩點均可以表示常溫下CaSO₄溶于水所形成的飽和溶液

B．a點對應的Ksp不等于c點對應的Ksp

C．b點將有沉淀生成

D．向d點溶液中加入適量CaCl₂固體可以變到c點

解析試題分析：A．a、c兩點均在CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線上，在平衡曲線上的點都可以表示常溫下CaSO₄溶于水所形成的飽和溶液的點。正確。B．a點與c點都是在相同溫度下的CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線上的點。因此a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp。錯誤。C．在b點時由于c(Ca²⁺)·c(SO₄^2-)= 5×10^-3×4×10^-3=2×10^-5>9×l0^-6.因此將有沉淀生成。正確。D. 向d點溶液中加入適量CaCl₂固體，可以時溶液中的c(Ca²⁺)增大到c點。正確。
考點：考查關于沉淀溶解平衡的應用的知識。

練習冊系列答案

高效課堂導學案吉林出版集團有限責任公司系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是
A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中：c（NH⁺₄）=c（K⁺）=c（Ba²⁺）
B．0．2 mol·L^-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：
2c（OH^-）+ c（A^-）＝c（HA）+2 c（H⁺）
C．向NH₄HCO₃溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH₄^＋）+ c（Na⁺）＝c（HCO₃^－）+ c（CO₃²^－）
D．將10 mL 0．l mol·L^-1 Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L^-1鹽酸中：
c（Na⁺）＞c（Cl^－）＞c（HCO₃^－）＞c（CO₃²^－）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表是常溫下的五種溶液，下列有關敘述中正確的是( )

	①	②	③	④	⑤
溶液	氨水	氫氧化鈉	醋酸	鹽酸	醋酸鈉
pH	11	11	3	3	8.3

A．表中五種溶液，其中①～④由水電離出的c(H⁺)：②＝④＞①＝③
B．在⑤中加入適量④至溶液呈中性，所得溶液：c(Cl^-)＞c(Na⁺)
C．分別將①～④加水稀釋至原溶液體積的100倍后溶液的pH：①＞②＞③＞④
D．將①、④兩種溶液等體積混合所得溶液：c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

20mL0．1mol/LFeCl₃溶液中含有部分Fe²⁺，向其中滴加NaOH溶液至PH=4，溶液中有沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液。已知：K_sp[Fe(OH)₃]=4．0×10^-38，K_sp[Fe(OH)₂]=8．0×10^-16。
下列說法錯誤的是

A．沉淀中只有Fe(OH)₃	B．沉淀中有Fe(OH)₃和Fe(OH₎₂
C．濾液c(Fe³⁺)=4．0×10^-8mol/L	D．向濾液中滴加FeCl₂溶液，無沉淀產生

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，已知弱酸的電離常數：K(CH₃COOH) =" 1.8" ×10^－5；K₁(H₂CO₃) =" 4.4" ×10^－7；K₂(H₂CO₃) =" 4.7" × 10^－11；K(HClO) =" 4.0" ×10^－8。則下列說法正確的是

A．新制氯水與碳酸氫鈉不反應

B．25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者

C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反應為：2NaClO+CO₂+ H₂O = Na₂CO₃ +2HClO

D．等物質的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH

pH(Na₂CO₃)＞pH(NaClO)＞pH(CH₃COONa)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同溫度，濃度均為0.1mol /L，等體積的三種溶液：①HF溶液、②CH₃COOH溶液、③NaHCO₃溶液，已知將①、②分別與③混合，實驗測得產生的CO₂氣體體積（v）隨時間（t）的變化如右圖所示，下列說法正確的是（ )

A．上述三種溶液中：c( OH^－)大小：③ > ② > ①

B．物質酸性的比較：CH₃COOH > HF > H₂CO₃

C．反應結束后所得兩溶液中： c ( CH₃COO^－) > c ( F^－)

D．①和③反應結束后所得溶液中：c ( F^－) + c (HF) =" 0.10mol" /L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖甲中曲線表示向等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉，產生H₂的物質的量的變化

B．圖乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由曲線可確定③的酸性最強

C．圖丙為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

D．圖丁表示將pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數時，二者pH的變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

pC類似pH，是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數負值。如某溶液溶質的濃度為：1×10^-3mol·L^-1，則該溶液中溶質的pC=3。下列表達正確的是
A某溫度下任何電解質的水溶液中，pC(H⁺) +pC(OH^-)=14
B 0.01mol/L的CaCl₂溶液中逐漸滴加純堿溶液，滴加過程中pC(Ca²⁺)逐漸減小
C用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過程中pC(H⁺)逐漸增大
D．某溫度下，AB難溶性離子化合物的K_sp=1.0×10^-10, 其飽和溶液中pC(A⁺) +pC((B^-)=10

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在20 mL 0.1mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，曲線如圖所示，有關粒子濃度關系正確的是

A．溶液??性時，回滴加入適量的NaOH，溶液中離子濃度可能為c(CH3COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．C點時其pH＝5.6，溶質恰好為等物質的量CH₃COONa和CH₃COOH，則溶液中微粒濃度關系為：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)

C．在B點，a＞20，且有c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＝c(OH^－)＝c(H^＋)

D．在D點：c(CH₃COOH)＝c(OH^－)－c(H^＋)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學