【題目】下列離子方程式正確的是
A.乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O
B.醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O
C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+CO32﹣
D.甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH﹣
CO32﹣+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙苯是主要的化工產品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下:
①幾種有機物的沸點如下表:
有機物 | 苯 | 溴乙烷 | 乙苯 |
沸點/℃ | 80 | 38.4 | 136.2 |
②化學原理: 
+CH3CH2Br
+HBr。
③氯化鋁易升華、易潮解。
I．制備氯化鋁
甲同學選擇下列裝置制備氯化鋁（裝置不可重復使用）:
（1）本實驗制備氯氣的發生裝置的玻璃儀器有________種。
（2）連接裝置之后,檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當___________ 時（填實驗現象）點燃F處酒精燈。
（3）氣體流動方向是從左至右，裝置導管接口連接順序a→______→k→i→f→g→_____。
（4）D裝置存在明顯缺陷，若不改進，導致的實驗后果是______________。
II.制備乙苯
乙同學設計實驗步驟如下:
步驟1：連接裝置并檢查氣密性（如圖所示，夾持裝置省略）。
步驟2：用酒精燈微熱燒瓶。
步驟3：在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。
步驟4：加熱，充分反應半小時。
步驟5：提純產品。
回答下列問題:
（5）本實驗加熱方式宜采用_______ （填“酒精燈直接加熱”或“水浴加熱”）。
（6）確認本實驗A中已發生了反應的試劑可以是___。
A 硝酸銀溶液 B 石蕊試液
C 品紅溶液 D 氫氧化鈉溶液
（7）提純產品的操作步驟有：
①過濾； ②用稀鹽酸洗滌； ③少量蒸餾水水洗 ④加入大量無水氯化鈣；⑤用大量水洗； ⑥蒸餾并收集136.2℃餾分 ⑦分液。
操作的先后順序為⑤⑦__ __⑦__ __⑥（填其它代號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他反應產物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。
下列說法中不正確的是（ ）
A. 當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4
B. 當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3
C. B和Cl2的反應是氧化還原反應
D. 當X是強酸時，C在常溫下是氣態單質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：下列有關說法不正確的是
A.NaClO2中Cl的化合價＋3價
B.“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式2NaClO3＋SO2＋H2SO4＝2ClO2＋2NaHSO4
C.“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為NaOH溶液和Na2CO3溶液
D.“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2，反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2是一種國際上公認的安全無毒的綠色水處理劑。ClO2易爆炸，若用“惰性氣體”等稀釋時，爆炸性則大大降低。某化學小組用如圖所示裝置制備ClO2并處理廢水。回答下列問題：
(1)儀器A的作用是__________，C裝置的作用為__________。
(2)裝置B中發生反應的離子方程式為______________________________。選用以上試劑制備ClO2的優點是______________________________。
(3)ClO2可與工業廢水中CN－反應生成對大氣無污染的氣體，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________。
(4)有同學認為裝置B反應后的溶液中可能存在Cl－，請設計實驗驗證。簡要寫出所需試劑、實驗操作、現象和結論(已知AgClO3可溶于水)______________________________________。
(5)二氧化氯也可采用電解法生產：4ClO3－＋2H2O
4ClO2↑＋O2↑＋4OH－，寫出電解過程中陰極反應方程式為__________________________________________。
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【題目】室溫下，向20mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和MOH溶液中分別滴加0. 1mol/L鹽酸，溶液的pH隨鹽酸體積變化如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.MOH的電離常數約為1×l0-5B.a點溶液中存在
C.b點和c點溶液混合后顯堿性D.水的電離程度：d>b>a
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【題目】飲料果醋中含有蘋果酸，蘋果酸經聚合生成聚蘋果酸。已知：
a、0.1 mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應能產生4.48 L CO2（標準狀況）；
b、 蘋果酸脫水生成能使溴水褪色的產物；
c、RCH2Br
RCH2COOH 。
d、RC≡CH+R’CHO
RC≡CCH-OH
R’
請回答：
（1）寫出B的結構簡式____________________________________。
（2）寫出蘋果酸所含官能團的名稱______， F轉化成蘋果酸可能發生的反應類型____。
（3）寫出與蘋果酸具有相同官能團的同分異構體的結構簡式______________________。
（4）寫出F與足量銀氨溶液反應的化學方程式___________________________________。
（5）寫出C與NaOH溶液反應的化學方程式_____________________________________。
（6）聚蘋果酸具有良好的生物相容性，可作為手術縫合線等材料應用于生物醫藥和生物材料領域。其在生物體內水解的化學方程式______________________________。
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【題目】合成一種用于合成 γ 分泌調節劑的藥物中間體，其合成的關鍵一步如圖。下列有關化合物甲、乙的說法正確的是
A.甲→乙的反應為加成反應
B.甲分子中至少有 8 個碳原子在同一平面上
C.甲、乙均不能使溴水褪色
D.乙與足量 H2 完全加成的產物分子中含有 4 個手性碳原子
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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予了在鋰離子電池發展中做出突出貢獻的三位科學家。一種應用于公共交通的高能LiFePO4電池的結構如圖所示，電池中間是聚合物的隔膜，工作時只允許Li+通過。該電池工作原理：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn
LiFePO4+nC。
下列說法不正確的是（ ）
A.放電時，右側的電極為負極
B.充電時，Li+向左移動
C.充電時，每轉移1mol電子，石墨電極增重7g
D.放電時，正極反應式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4
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