【題目】2019年諾貝爾化學獎授予了在鋰離子電池發展中做出突出貢獻的三位科學家。一種應用于公共交通的高能LiFePO4電池的結構如圖所示，電池中間是聚合物的隔膜，工作時只允許Li+通過。該電池工作原理：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn
LiFePO4+nC。
下列說法不正確的是（ ）
A.放電時，右側的電極為負極
B.充電時，Li+向左移動
C.充電時，每轉移1mol電子，石墨電極增重7g
D.放電時，正極反應式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4
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【題目】下列離子方程式正確的是
A.乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O
B.醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O
C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+CO32﹣
D.甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH﹣
CO32﹣+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
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【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結構如圖，具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等。有關原花青素的下列說法不正確的是（ ）
A.該物質可以看作醇類，也可看做酚類
B.1mol該物質可與7molNa2CO3反應
C.該物質遇FeCl3會發生顯色反應
D.1mol該物質可與4molBr2反應
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【題目】A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料。它們的結構簡式如下所示：
請回答下列問題：
(1)寫出B中官能團的名稱___________________；1mol B能與含____molBr2的溴水反應。
(2)既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3溶液反應放出氣體的是_________（用A、B、C、D填空）。
(3)按下圖C經一步反應可生成E，E是B的同分異構體，則反應①屬于______反應（填反應類型名稱）；酯F分子中共有11個碳原子，寫出反應②的化學方程式____________________________。
(4)同時符合下列兩項要求的D的同分異構體有4種：
①都是苯的1，2—二取代物；
②兩個取代基分別為－OH和含有－COO－結構的基團
其中兩種（G和H）結構簡式如圖所示，請補充另外兩種。
_______________________、_______________________________。
(5)寫出H與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式____________________。
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【題目】某實驗小組用氨堿法制取碳酸鈉的原理，在實驗室設計下列模擬裝置制備NaHCO3（鐵架臺、C裝置水浴中的溫度計、酒精燈等略去），然后再制取Na2CO3。提供的試劑有：硫酸、鹽酸、石灰石、濃氨水、碳酸氫鉀溶液、水、生石灰、食鹽等。
(1)在A中分液漏斗和燒瓶中加入的試劑分別是________、_________；D中分液漏斗和燒瓶中加入的試劑分別為______、________；
(2) B中加入的試劑是______________, 作用是________________________________。
(3)寫出C中生成的NaHCO3化學方程式：____________________________________________。
(4)裝置A中分液漏斗上方裝一導管的主要作用是____________________________________。
(5)實驗開始a、b兩活塞的正確操作應是（選填序號）_______。
①同時打開a、b兩活塞 ②先打開a，后打開b ③先打開b，后打開a
(6)檢驗C裝置溶液中生成的溶質是NaHCO3而不是Na2CO3的方法是____________________。
(7)由C中NaHCO3再制取Na2CO3需進行的實驗操作有過濾、洗滌、_____。
(8)從綠色化學角度看，這一裝置的主要缺點是尾氣逸出，浪費資源，改進的方法是___________。
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【題目】一種以肼(N2H4)為燃料的新型環保電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 電極A的電勢比電極B的低
B. 電極A的電極反應式為N2H4－4e－+4OH－===N2+4H2O
C. 電極B發生氧化反應
D. 每消耗11.2L的O2，轉移的電子數為2NA
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【題目】鐵是重要的工業元素。
（1）鐵元素位于周期表中的___________區，Fe的外圍電子排布的軌道表示式為_____，Fe的7個能級中能量最高的是__________________。
（2）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱摩爾鹽，其中H2O的VSEPR模型名稱為______________。寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式__________________。
（3）金屬Fe具有導電性，溫度越高其導電性越____________，其原因是__________________。
（4）ZnCl2濃溶液常用于除去Fe表面的氧化物，反應可得[Zn(OH)2Cl2]2-溶液。[Zn(OH)2Cl2]2-中肯定不存在的微粒間作用力有_________________(填選項字母)；
A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力
畫出溶液中[Zn(OH)2Cl2]2-的結構式，并表示出配位鍵____________________。
（5）某種磁性氮化鐵的結構如圖所示
，Fe為____________堆積，N隨機排列在Fe構成的正四面體空隙中，空隙的占有率為
，則該化合物的化學式為_____________。 其中鐵原子最近的鐵原子的個數為_________________；氮化鐵晶胞底邊長為a nm，高為c nm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__________g·cm-3(用含a、c和NA的計算式表示)。
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【題目】實驗室制取硝基苯的方法如圖所示：
（1）寫出該反應的反應方程式：______，
（2）該反應中，長導管的作用是______，實驗中采用如圖所示的加熱方式是為了____
（3）實驗完成后，將試管內的物質倒入水中______．
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【題目】用如圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行實驗，有②中現象，不能證實①中反應發生的是（ ）
①中實驗 | ②中現象 | |
Ⅰ | 鐵粉與水蒸氣加熱 | 肥皂水冒泡 |
Ⅱ | 加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物 | 酚酞溶液變紅 |
Ⅲ | NaHCO3 | 澄清石灰水變渾濁 |
A.只有ⅠB.只有Ⅱ
C.只有ⅢD.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能證實①中反應發生
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