【題目】用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應的實驗，能達到實驗目的的是 （ ）
A. 加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體
B. 用裝置II驗證二氧化硫的漂白性
C. 用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀
D. 用裝置IV檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體
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【題目】某一化工廠以廢鐵屑為原料制備FeCl3溶液，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并對溶液B進行電解處理的實驗流程如圖：
(1)試劑a應選用________(填寫名稱)；
(2)步驟Ⅰ用到的主要玻璃儀器有漏斗、________(填寫儀器名稱)；
(3)寫出步驟Ⅱ中主要反應的化學方程式____________________；
(4)實驗室制取氣體E的離子方程式是________________________，欲對氣體E進行干燥和吸收，需選用下列裝置中的________(填寫序號)；
(5)如何用化學方法檢驗氣體E？______________________________。
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r 為液體，其余均為無色氣體。m的摩爾質量為p的2倍，n是元素Y的單質，是綠色植物光合作用產生的無色氣體，p物質能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色。上述轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A.q與s均為酸性氧化物B.原子半徑：W<Y<X
C.非金屬性：W<Y< XD.Z的含氧酸一定是強酸
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【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成。現進行如下圖所示實驗。下列有關說法正確的是
A. 步驟Ⅰ中減少的3 g固體一定是混合物
B. 步驟Ⅱ中質量減少的固體物質一定是Fe2O3
C. 根據上述步驟Ⅱ可以得出藍色溶液中n(Cu2+)＝0．02 mol
D. 根據步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷X中氧化鐵的質量分數為50%
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【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是 ( )
A. 該反應的ΔH＝＋91 kJ·mol－1
B. 加入催化劑，該反應的ΔH變小
C. 反應物的總能量小于生成物的總能量
D. 如果該反應生成液態CH3OH，則ΔH減小
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【題目】(1)在25 ℃、101 kPa的條件下，
請回答下列有關問題：
①由H＋H→H2，當生成1 mol H2時，要________(填“吸收”或“放出”，下同)436 kJ的能量；由Cl2→Cl＋Cl，當斷裂1 mol Cl2中的共價鍵時，要________243 kJ的能量。
②對于反應H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，測得生成2 molHCl(g)時，反應過程中放出183 kJ的熱量，則斷開 1 mol H—Cl 鍵所需的能量是________kJ。
③有兩個反應：a.H2(g)＋Cl2(g)
2HCl(g)，b.H2(g)＋Cl2(g)
2HCl(g)。這兩個反應中，相同物質的量的H2(g)、Cl2(g)反應生成相同質量的HCl(g)時，放出的能量________(填“相等”或“不相等”)。
(2)根據圖示的能量轉化關系判斷，生成16 g CH3OH(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。
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【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1 mol X和2 mol Y，發生反應：X(g)＋2Y(g)
M(g) ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，5 min末測得M的物質的量為0．4 mol。則下列說法正確的是
A. 0～5 min，Y的平均反應速率為0．08 mol·L－1·min－1
B. 當容器中混合氣體密度不變時達到平衡狀態
C. 平衡后升高溫度，X的反應速率降低
D. 到達平衡狀態時，反應放出的熱量為a kJ
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【題目】化學反應中常伴隨著能量變化。將Al條打磨后，插入6 mol／L鹽酸中。
（1）Al與鹽酸反應的離子方程式是________。
（2）該反應的能量變化可用下圖中的________表示（填序號）。
（3）H2的產生速率隨時間的變化如圖所示。
t1～t2速率變化的主要原因是________。
t2～t3速率變化的主要原因是________。
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【題目】下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是
選項 | 離子方程式 | 評價 |
A | 用銅電極電解飽和KCl溶液：2H2O+2Cl- | 正確：Cl-的失電子能力比OH-強 |
B | 向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ | 錯誤：H2S的酸性比H2SO4弱 |
C | Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O | 錯誤：Ba2+與HCO3-系數比應為1:2 |
D | 過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3- | 正確：H2SO3的酸性比HClO強 |
A.AB.BC.CD.D
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