【題目】下列離子組一定能大量共存的是( )
A. 酚酞呈紅色的溶液中:Al3+、Cl－、NO3－、Na+
B. 石蕊呈藍色的溶液中:Na+、[Al(OH)4]－、NO3－、HC
O3－
C. 能與鋁反應發出H2的溶液中:K+、Na+、NO3－、ClO－
D. 含大量OH-的溶液中:CO32－、Cl－、F－、K+
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【題目】用如圖所示裝置（不考慮尾氣處理）可完成多個化學實驗，請回答下列問題。
(1)儀器①的名稱是_____。實驗之前需要檢驗裝置的氣密性，可采用的操作是_______。
(2)要驗證氯元素的非金屬新強于硫元素，試管②中裝有KMnO4,試管③中裝有Na2S溶液，則①中應盛放的試劑名稱是_______，試管②中發生反應的離子方程式是_______。
(3)儀器①②③中分別裝有濃硝酸，Na2CO3溶液，Na2SiO3溶液，要以此驗證非金屬性N>C> Si的話裝置還存在缺陷，改進的方法是在②③之間增加一個裝有______的儀器，其目的是____.
(4)試管③中裝有品紅溶液，試管②中產生的氣體能使品紅褪色，要驗證氣體是不是SO2的具體操作是________________。
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【題目】把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連。a、d相連, a為正極；a、c相連，c為正極；b、c相連，b為正極。則這四種金屬的金屬性最強的是
A. a B. b C. c D. d
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【題目】汽車尾氣中的主要污染物是NO、NO2和CO。為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：
[研究一]用NaOH溶液吸收NO、NO2，
⑴當n(NO)﹕n(NO2)=1時只生成一種鹽，這種鹽的化學式為__________
⑵當只有NO2時，生成兩種鹽：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。若NaOH溶液恰好完全吸收NO2后溶液顯堿性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是：___________。
[研究二]一定條件將CO和NO轉化為無污染產物：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) △H
⑶已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；△H1=－221.0KJ/mol
C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H2=－393.5KJ/mol
N2(g)+O2(g)＝2NO(g)；△H3=＋180.5KJ/mol。
則△H=______
⑷T℃下，在固定容積的密閉容器中，通入一定量NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO) 104 mol/L | 10.0 | 4.50 | 2.00 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO) 103 mol/L | 3.60 | 3.05 | 2.80 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①該條件下，2s內N2的平均反應速率v(N2)=_____________
②若往容器中加入一定量生石灰，CO平衡轉化率_____（選填“增大”、“減小”或“不變”）
③其它條件不變，只適當升高溫度，則4s時，c(NO)=c1mol/L，則c1可能是_______
a．1.10×10﹣3 b．1.25×10﹣4 c．1.00×10﹣4 d．9.00×10﹣5
【研究三】測定汽車尾氣中CO的含量
⑸用CO分析儀測定：該分析儀的工作原理類似于燃料電池，其中電解質是能傳導O2﹣的Y2O3和ZrO2晶體，負極的電極反應式為____________。
⑹用五氧化二碘（I2O5）固體氧化定量檢測：I2O5+5CO＝I2+5CO2
抽取10L汽車尾氣，用足量I2O5吸收，然后配成100mL溶液，量取其中的20.00mL溶液，用0.0050mol/LNa2S2O3溶液滴定，三次平行實驗平均消耗Na2S2O3溶液的體積為20.0mL，已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，則尾氣中c(CO)=___________
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【題目】下列現象與電化學腐蝕無關的是
A. 炒菜的鐵鍋未及時洗干凈（殘液中含NaCl）而生銹
B. 海軍黃銅（含Zn、Cu和1％的Sn）不易產生銅綠
C. 銀質物品久置表面變暗
D. 鋼鐵在潮濕的露天環境中容易生銹
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【題目】分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法以補充單一分類法的不足。下列關于“K2SO4”的分類錯誤的是
A．屬于氧化物
B．屬于硫酸鹽
C．屬于鉀鹽
D．屬于電解質
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【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則
(1)A的元素符號______________，D的元素名稱 ____________。
(2)C在周期表中的位置為第______周期______族，E的離子結構示意圖________；
(3)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩定的是________(寫化學式)；E、F的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是________(寫化學式)
(4)F的單質在反應中常作氧化劑，該單質的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為________________。
(5)X在純凈的C單質中可以安靜的燃燒，生成B的單質。該方應的化學方程式為：__________________。
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【題目】重水（D2O）是重要的核工業原料，下列說法錯誤的是（ ）
A. 氘（D）原子核外有1個電子 B. 1H與D互稱同位素
C. H2O與D2O互稱同素異形體 D. 1H218O與D216O的相對分子質量相同
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【題目】實驗室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提純：
①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④用10%的NaOH溶液洗滌。正確的操作順序是
A. ②④②③① B. ④②③① C. ④①②③ D. ①②③④
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