Question

【題目】用如圖所示裝置（不考慮尾氣處理）可完成多個化學實驗，請回答下列問題。

(1)儀器①的名稱是_____。實驗之前需要檢驗裝置的氣密性，可采用的操作是_______。

(2)要驗證氯元素的非金屬新強于硫元素，試管②中裝有KMnO4,試管③中裝有Na2S溶液，則①中應盛放的試劑名稱是_______，試管②中發生反應的離子方程式是_______。

(3)儀器①②③中分別裝有濃硝酸，Na2CO3溶液，Na2SiO3溶液，要以此驗證非金屬性N>C> Si的話裝置還存在缺陷，改進的方法是在②③之間增加一個裝有______的儀器，其目的是____.

(4)試管③中裝有品紅溶液，試管②中產生的氣體能使品紅褪色，要驗證氣體是不是SO2的具體操作是________________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 用止水夾夾住橡皮管，打開分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，一段時間后水不再流下，則氣密性良好（或關閉分液漏斗活塞，向試管③中加水至沒過導管口，微熱試管②，③中導管口有氣泡產生且恢復至室溫后導管中出現一段穩定的液柱，則氣密性良好。） 濃鹽酸 2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O 飽和碳酸氫鈉溶液 除去揮發出的HNO3，避免干擾CO2與Na2SiO3溶液的反應。 關閉分液漏斗活塞，取下試管③在酒精燈上加熱，若溶液恢復紅色，則氣體是SO2。

【解析】(1)儀器①的名稱是分液漏斗；檢驗該裝置的氣密性，可采用的操作是用止水夾夾住橡皮管，打開分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，一段時間后水不再流下，則氣密性良好（或關閉分液漏斗活塞，向試管③中加水至沒過導管口，微熱試管②，③中導管口有氣泡產生且恢復至室溫后導管中出現一段穩定的液柱，則氣密性良好。）；

(2)欲驗證氯元素的非金屬新強于硫元素，可利用氯氣的氧化性大于硫單質，即向裝有Na2S溶液的試管中通入氯氣即可，則①中應盛放的試劑名稱是濃鹽酸，常溫下濃鹽酸和KMnO4固體可生成氯氣，發生反應的離子方程式是2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；

(3)儀器①②③中分別裝有濃硝酸，Na2CO3溶液，Na2SiO3溶液，要以此驗證非金屬性N>C> Si，其原理是強酸制弱酸，且元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但因生成的CO2中混有揮發出的HNO3，影響碳酸與硅酸的強弱比較，則應在②③之間增加一個裝有飽和碳酸氫鈉溶液裝置，其目的是除去揮發出的HNO3，避免干擾CO2與Na2SiO3溶液的反應；

(4)SO2使品紅褪色是生成了不穩定的無色物質，加熱后能恢復紅色，故待試管③中裝有品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗活塞，取下試管③在酒精燈上加熱，若溶液恢復紅色，則氣體是SO2。