Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則

(1)A的元素符號______________，D的元素名稱 ____________。

(2)C在周期表中的位置為第______周期______族，E的離子結構示意圖________；

(3)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩定的是________(寫化學式)；E、F的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是________(寫化學式)

(4)F的單質在反應中常作氧化劑，該單質的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為________________。

(5)X在純凈的C單質中可以安靜的燃燒，生成B的單質。該方應的化學方程式為：__________________。

Answer 1

【答案】 H 鋁 2 ⅥA H2O HClO4 SO2 + Cl2 + 2H2O =2Cl－+4H++SO42－ 4NH3+3O2(純氧)2N2+6H2O

【解析】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大．其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈堿性，所以X為NH3，A的原子序數比B小，則B為N元素，A為H元素；D的簡單陽離子與X具有相同電子數，NH3含有10個電子，D的簡單陽離子為10e-結構，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素，則D為Al元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，E的原子序數大于Al，則E有3個電子層，最外層電子數為6，則E為S元素；F的原子序數比E大且為短周期主族元素，則F是Cl元素；C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子，C最外層有6個電子，原子序數比Na小，則C為O元素，則

（1）A的元素符號H，D的元素名稱鋁；（2）O在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族，S2－的離子結構示意圖為；（3）N、O、S三元素中O的非金屬性最強，故分別與H形成的化合物中最穩定的是H2O；非金屬性Cl＞S，則E、F的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是HClO4；（4）氯氣與SO2在溶液中反應的離子方程式為SO2 + Cl2 + 2H2O =2Cl－+4H++SO42－；（5）氨氣在純氧中燃燒生成氮氣和水的方程式為4NH3+3O2(純氧)2N2+6H2O。