【題目】設 NA 代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 2.4 g 金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目為 0.1NA
B. 18 g 水中含有 0.1NA 個水分子
C. 22.4 L 氮氣所含的電子數目為 NA
D. 17 g 氨氣所含電子數目為 10NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易揮發的有機溶劑)。其制備裝置及步驟如下：
①檢查裝置氣密性，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粉、適量CrCl3溶液。
②關閉k2打開k1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三頸燒瓶內的溶液由深綠色(Cr3＋)變為亮藍色(Cr2＋)時，把溶液轉移到裝置乙中，當出現大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗的旋塞。
④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到2.76 g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。
(1)裝置甲中連通管a的作用是______________________。
(2)三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外，發生的另一個反應的離子方程式為______________________。
(3)實驗步驟③中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為______________________。
(4)裝置丙中導管口水封的目的是______________________。
(5)洗滌產品時，為了去除可溶性雜質和水分，下列試劑的正確使用順序是________(填字母)。
a．乙醚 b．去氧冷的蒸餾水 c．無水乙醇
(6)若實驗所取用的CrCl3溶液中含溶質3.17 g，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相對分子質量為376)的產率是______________________。
(7)一定條件下，[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受熱得到CO和CO2的混合氣體，請設計實驗檢驗這兩種氣體的存在________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在“冰→液體水→氫氣和氧氣”的變化過程中，微粒間被破壞的作用力依次是（ ）
A.范德華力、范德華力
B.范德華力、共價鍵
C.共價鍵、范德華力
D.共價鍵、共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】葡萄酒中添加的SO2有抗氧化和殺菌等作用。中華人民共和國國家標準規定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。
I．SO2的制取和部分性質研究。
（1）下列實驗室制取、驗證漂白性、收集及尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是____________
（2）設計實驗驗證SO2與Fe2+ 還原性的強弱（可供選擇的試劑有：FeCl2溶液、氯水、KSCN溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、KMnO4溶液）。取SO2的飽和溶液，向其中滴加少量FeCl3溶液，充分反應。將反應后混合液分成甲、乙兩份。
向甲中滴加_________溶液，觀察到_____________， 可知混合液中無Fe3+；
向乙中滴加_________溶液，觀察到______________，可知混合液中有__________由此得出結論：SO2的還原性強于Fe2+ 。
II．葡萄酒中SO2的檢測。
（3）檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或HSO3-。設計如圖1的實驗:
甲同學得出實驗結論:干白葡萄酒中不含SO2或HSO3-。這個結論是否合理_____（填“是”或“否”）說明理由__________________________________________。
（4）某興趣小組用圖2裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量進行測定。
實驗步驟：
i. 檢查裝置的氣密性后，向圖2儀器B中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸
ii. 加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應
iii. 除去C中過量的H2O2
iv. 用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定
回答下列問題：
①儀器A的名稱是____，A的進水口為____，滴定前排氣泡時，應選擇圖3中的___。
②C中反應生成物的化學式是________，除去過量H2O2的方法是_________________。
③滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00ml，該葡萄酒中SO2含量為____g/L，是否符合國家標準________（填“是”或“否”）。
④下列操作使測定結果比實際值偏高的是______________。
a.B中加入的鹽酸揮發
b.滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面
c.配制NaOH標準溶液時，未等燒杯中溶液冷卻至室溫即轉移定容
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【題目】反應3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g） 在一密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（ ）
A.增加Fe（s）的量
B.將容器的體積縮小一半
C.升高溫度
D.通入水蒸氣
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【題目】雙一(對烷氧基苯甲酸)-2,3一二氯—1,4—苯二酚酯(G)是一種新的液晶化合物，在液晶顯示領域里有廣泛的應用，其合成路線如下:
已知：R為烷烴基，D的核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積之比為9:2:2:1。
回答下列問題:
（1）A的結構簡式為______________________________。
（2）B的化學名稱為_________________________。
（3）A與B生成C的化學方程式為_____________________________。
（4）由E生成G的反應類型為______________________。
（5）G的分子式為______________________。
（6）H是D的同分異構體，H的苯環上只有兩個對位的取代基，H可與FeCl3溶液發生顯色反應，且能發生水解反應和銀鏡反應，則H共有______種；其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1:2:6:2:2:1的結構簡式為_______________________。
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【題目】葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計算，我國國家標準（GB2760－2014）規定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。某興趣小組用下圖裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中的SO2，并對含量進行測定。實驗步驟如下
i. 檢查裝置的氣密性后，向儀器A中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸
ii. 加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應
iii. 除去B中過量的H2O2后，將B中溶液取出，稀釋至100mL
iv.取25.00mL 稀釋后的溶液至于錐形瓶中，加入幾滴酚酞
v.用0.0300mol/L NaOH標準溶液進行滴定，重復三次
（1）SO2在水中可形成SO2 ─飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用化學方程式表示為_______________。
（2）圖中①中儀器名稱為_____________，步驟v中，滴定前排氣泡時，應選擇圖中的___。
（3）除去過量H2O2的方法是_________________。
（4）滴定的終點現象_____________________________________；若用50 mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積 (填序號)___________(①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。
（5）滴定消耗的NaOH溶液的體積如下，則該葡萄酒中SO2含量為____g/L。
滴定次數 | 1 | 2 | 3 |
NaOH溶液體積/mL | 21.80 | 20.02 | 19.98 |
（6）某同學認為該測定結果不能說明該葡萄酒中SO2殘留量一定超標。原因是__________。利用現有裝置可以如何改進？_____________。
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