【題目】反應3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g） 在一密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（ ）
A.增加Fe（s）的量
B.將容器的體積縮小一半
C.升高溫度
D.通入水蒸氣
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【題目】實驗室制Cl2反應4HCl（濃）+MnO2 
MnCl2+ Cl2↑+2H2O，下列說法不正確的是
A. 還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B. 每有2molHCl被氧化，轉移電子的物質的量為2mol
C. 每消耗1mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol
D. 轉移電子的物質的量為1mol時，生成標準狀況下Cl2的體積為11.2L
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【題目】物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算：
(1)3.4g NH3中含有________mol H。
(2)標準狀況下，等體積的CO和CO2的質量比為________。
(3)100 mL Al2(SO4)3溶液中c (Al3+)=0.20 mol·Lˉ1，則c(SO42-)=_______。
(4)物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分別加入足量的AgNO3溶液中，生成沉淀的質量相等，三種溶液的體積比為__________。
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【題目】設 NA 代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 2.4 g 金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目為 0.1NA
B. 18 g 水中含有 0.1NA 個水分子
C. 22.4 L 氮氣所含的電子數目為 NA
D. 17 g 氨氣所含電子數目為 10NA
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【題目】已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體，易溶于水，密度小于1g·mL-1，沸點約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最為合理的是（ ）
A.蒸餾B.分液C.過濾D.蒸發
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【題目】氮的化合物應用廣泛，但氮氧化物是重要的空氣污染物，應降低其排放。
（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH3)2]
已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-159.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1
用CO2和NH3合成尿素（副產物是液態水）的熱化學方程式為______________。
（2）工業上常用如下反應消除氮氧化物的污染：
CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H
在溫度為T1和T2時，分別將0.40molCH4和1.0molNO2充入體積為1L的密閉容器中，n（CH4）隨反應時間的變化如右圖所示：
①根據右圖判斷該反應的△H________0（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是______________。
②溫度為T1時，0～10min內NO2的平均反應速率v（NO2）=__________，反應的平衡常數K=___（保留三位小數）
③該反應達到平衡后，為在提高反應速率同時提高NO2的轉化率，可采取的措施有______（填標號）。
A.改用高效催化劑 B.升高溫度
C.縮小容器的體積 D.增加CH4的濃度
（3）利用原電池反應可實現NO2的無害化，總反應為6NO2+8NH3=7N2+12H2O，電解質溶液為NaOH溶液，工作一段時間后，該電池正極區附近溶液pH________（填“增大”、“減小”或“不變”），負極的電極反應式為___________________。
（4）氮的一種氫化物HN3，其水溶液酸性與醋酸相似，則NaN3溶液中各離子濃度由大到小的順序為________；常溫下，將amol·L-1 的HN3與bmol·L-1 的Ba(OH) 2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2+)=c（N3-），則該混合物溶液呈_______（填“酸”、“堿”或“中”）性，溶液中c(HN3)=_________ mol·L-1。
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【題目】功能高分子P的合成路線如下:
（1）反應②所需的反應試劑和條件是_____________。
（2）反應④所需的反應試劑和條件是_____________。
（3）反應①的化學反應方程式為_____________。
（4）反應③的化學反應方程式為_____________。
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【題目】某化工廠分析人員從生產車間取過氧化氫樣品1.00mL于錐形瓶中，加入適量蒸餾水稀釋，再用稀硫酸酸化后，逐滴加入0.10 mol·L－1的KMnO4溶液，當反應完全時，消耗KMnO4溶液25.00 mL，相關反應的化學方的程式為：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4=K2SO4+2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
(1)已知過氧化氫不穩定，試寫出過氧化氫發生分解反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目_____________________________________________________。
(2)通過計算確定該過氧化氫樣品的物質的量濃度(寫出計算過程)______________。
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