Question

【題目】葡萄酒中添加的SO2有抗氧化和殺菌等作用。中華人民共和國國家標準規定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。

I．SO2的制取和部分性質研究。

（1）下列實驗室制取、驗證漂白性、收集及尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是____________

（2）設計實驗驗證SO2與Fe2+ 還原性的強弱（可供選擇的試劑有：FeCl2溶液、氯水、KSCN溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、KMnO4溶液）。取SO2的飽和溶液，向其中滴加少量FeCl3溶液，充分反應。將反應后混合液分成甲、乙兩份。

向甲中滴加_________溶液，觀察到_____________， 可知混合液中無Fe3+；

向乙中滴加_________溶液，觀察到______________，可知混合液中有__________由此得出結論：SO2的還原性強于Fe2+ 。

II．葡萄酒中SO2的檢測。

（3）檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或HSO3-。設計如圖1的實驗:

甲同學得出實驗結論:干白葡萄酒中不含SO2或HSO3-。這個結論是否合理_____（填“是”或“否”）說明理由__________________________________________。

（4）某興趣小組用圖2裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量進行測定。

實驗步驟：

i. 檢查裝置的氣密性后，向圖2儀器B中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸

ii. 加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應

iii. 除去C中過量的H2O2

iv. 用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定

回答下列問題：

①儀器A的名稱是____，A的進水口為____，滴定前排氣泡時，應選擇圖3中的___。

②C中反應生成物的化學式是________，除去過量H2O2的方法是_________________。

③滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00ml，該葡萄酒中SO2含量為____g/L，是否符合國家標準________（填“是”或“否”）。

④下列操作使測定結果比實際值偏高的是______________。

a.B中加入的鹽酸揮發

b.滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面

c.配制NaOH標準溶液時，未等燒杯中溶液冷卻至室溫即轉移定容

Answer 1

【答案】 D KSCN 溶液不變紅色（或無明顯現象） BaCl2溶液 生成白色沉淀 SO42- 否 實驗對比說明濃度低的亞硫酸不能使品紅褪色，葡萄酒中的SO2含量很低，所以也不能使品紅褪色（合理給分） 冷凝管 b c H2SO4 加熱法 0.24 是 a

【解析】（1）A、需用濃H2SO4與Cu反應制取SO2，選項A不能達到實驗目的；B、SO2可以使品紅溶液褪色，以驗證其具有漂白性，但使紫色石蕊變紅是證明其與水反應生成的亞硫酸呈酸性，選項B不能達到實驗目的；C、SO2的密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，導氣管應“長進短出”，選項C不能達到實驗目的；D、SO2與飽和Na2SO3溶液反應而被吸收，選項D能達到實驗目的。答案選D；（2）向甲中滴加KSCN溶液，觀察到溶液不變紅色（或無明顯現象）， 可知混合液中無Fe3+；向乙中滴加BaCl2溶液溶液，觀察到生成白色沉淀，可知混合液中有SO42-由此得出結論：SO2的還原性強于Fe2+ 。（3）結論不合理，實驗對比說明濃度低的亞硫酸不能使品紅褪色，葡萄酒中的SO2含量很低，所以也不能使品紅褪色；（4）①儀器A的名稱是冷凝管，A的進水口為b，滴定前排氣泡時，應選擇圖3中的c；②C中反應生成物為硫酸，化學式是H2SO4，除去過量H2O2的方法是加熱法；③（6）根據2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質量為： ×（0.0900mol/L×0.025L）×64g/mol=0.072g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為： =0.24g/L<0.25g/L, 符合國家標準；④a.由于鹽酸易揮發，有部分氯化氯會揮發到B裝置中，所以會使氫氧化鈉的用量偏多，所以會導致測定結果比實際值偏高;b.滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，標準液體積偏小，濃度偏低；c.配制NaOH標準溶液時，未等燒杯中溶液冷卻至室溫即轉移定容，標準溶的濃度偏高，消耗體積偏小，測定結果偏低，答案選a。

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